کلرید مس

ترکیب دوتایی از کلرید مس (monohydrochloride) فرمولی که CuCl، نمک اسید هیدروکلریک است. این پودر است که معمولا سفید یا سبز است، بسیار کم محلول در آب است. کریستال مایل به سبز monochloride اثر خفیفی از رنگ به دلیل حضور ناخالصی دو ظرفیتی ماده ای به نام مس کلرید II.

برای اولین بار آن آماده شد یک شیمیدان بزرگ رابرت بویل. این رویداد رخ داده است چندی پیش، در سال 1666، و برای دانشمندان به استفاده از یک مس فلز دو ظرفیتی ساده جیوه کلرید. سپس، در سال 1799، Dzhozef Prust خاص خارج کریستال monohydrochloride کلرور جیوه. این واکنش یک فرایند به تدریج گرم راه حل، به موجب آن کلرید مس (II) کلر به نوبه خود، تقریبا نیمی از در دسترس بودن آن از دست داده است. monochloride واحد کلرور جیوه با شستن معمولی انجام شد.

monochloride مس - یک ماده بلوری سفید است که در دمای 408 ° C تغییر شکل شبکه کریستالی. از آنجا که این ترکیب و ذوب و جوش با افت کم و یا هیچ فرمول شیمیایی آن است که گاهی اوقات به عنوان Cu2Cl2 نوشته شده است. Monohydrochloride، با این حال، به عنوان ترکیبات مس دیگر، سمی است.

کلرید مس مرکب، که فرمول به عنوان CuCl2 نوشته شده است، تاریک تک کریستال قهوه ای از یک گوه شکل است در ظاهر. در هنگام تعامل با حتی مقدار بسیار کمی از کریستال ترکیب آب تغییر رنگ: قهوه ای تیره با او پی در پی وارد سبز، پس از آن آبی رنگ است. جالب توجه است، اگر چنین محلول آبی به اضافه کردن کمی اسید هیدروکلریک، کریستال بازگشت به یکی از کشورهای متوسط - مایل به سبز است.

دمای ذوب ماده 537 درجه سانتی گراد بود، و در دمای 954-1032 درجه سانتی گراد، آن را جوش. این ترکیب محلول در مواد مانند آب، الکل، آمونیاک است. چگالی آن 3.054 g / cm3 است است. در یک راه حل رقت ثابت و حفظ درجه حرارت در 25 ° C ماده هدایت مولر 265.9 CM2 / مول است.

به دست آمده با افشای کلرید مس به کلرید مس، و با انجام واکنش سولفات مس (II) با اسید سولفوریک است. تولید صنعتی بر اساس مخلوط شلیک سولفید مس با کلرید سدیم است. در این مورد، دمای واکنش باید تضمین شود 550-600 درجه سانتی گراد، به موجب آن، از هم جدا ماده در سوال این است که در حضور ترکیبات گازی، مانند هیدروکلراید، گازهای آرسنیک و ترکیبات گوگرد شناسایی شده است. تولید شناخته شده که در آن آماده سازی است که توسط واکنش کلرید شروع مس حساس بین سولفات مس و BaCl2 انجام شده است.

در دمای 993 ° C در مواد تجزیه شده CuCl و CL2، حلالیت آن در محلول های آبی، مشخص شده توسط:

- زمانی که در یک محلول آبی از 25 درجه دمای طور کامل در 100 گرم آب، 77.4 گرم کلرید مس محلول حل شده.

- در زمان رسیدن به دمای محلول 100 درجه سانتی گراد می رسد آن را محلول در آب در 120 گرم ماده در حال حاضر است. در هر دو مورد، فرض بر این است که چگالی CuCl2 مشابه بود.

کلرید مس به طور گسترده ای به عنوان یک کاتالیزور شیمیایی مخلوط بهاستفادهازاتش درعلم وهنر جزء در تولید رنگ های مختلف معدنی استفاده می شود. به عنوان محلول آمونیاک به عنوان یک تجزیه و تحلیل احتراق استفاده تسهیل محاسبه غلظت و سطح دی اکسید کربن. کلرور جیوه و به عنوان یک حامل اکسیژن در مراحل مختلف تولید شیمیایی، این فناوری، برای مثال، مشترک در تولید رنگ های آلی استفاده می شود.

نمک کلرید مس، در همه کم محلول، قادر به تشکیل تعدادی از هیدرات کریستال است. هنگامی که این راه حل متمرکز از ماده است که توانایی برای پیوستن به یک اکسید نیتروژن، که آن هم به طور گسترده ای در تولید مواد مخدر و در صنایع شیمیایی استفاده می شود.