اسید هیدروکلریک

کلرید هیدروژن گاز حدود 1.3 بار سنگین تر از هوا است. این بدون رنگ است، اما با بوی تند و خسته کننده و بوی مشخص. در دمای منهای 84 درجه سانتیگراد، کلرید هیدروژن از حالت گاز به حالت مایع منتقل می شود و در منهای 112 درجه سانتیگراد جامد می شود. کلرید هیدروژن محلول در آب است. یک لیتر H2O می تواند تا 500 میلی لیتر گاز جذب کند. محلول آن اسید هیدروکلریک یا اسید هیدروکلریک است. اسید هیدروکلریک غلیظ در دمای 20 درجه سانتی گراد با حداکثر مقدار ممکن از ماده اولیه برابر با 38٪ مشخص می شود. این محلول یک اسید یکنواخت قوی است (در هوا که "سیگار می کشد" و در حضور رطوبت، آن یک گاز اسیدی را تشکیل می دهد)، آن نیز نام های دیگر: اسید هیدروکلریک و، بر اساس اسناد اوکراین، اسید کلرید است. فرمول شیمیایی می تواند به شرح زیر است: HCl. توده مولر 36.5 گرم بر مول است. تراکم اسید هیدروکلریک در 20 درجه سانتی گراد متمرکز است 1.19 گرم در cm³. این مواد مضر است که متعلق به کلاس دوم خطر است.

در فرم خشک، اسید هیدروکلریک نمی تواند حتی با فلزات فعال ارتباط برقرار کند، اما در حضور رطوبت، واکنش نسبتا قوی انجام می شود. این اسید هیدروکلریک قوی قادر به واکنش با تمام فلزات است که در یک سری فشار از سمت چپ هیدروژن قرار دارند. علاوه بر این، آن را با اکسید های اساسی و آمفوتریک، پایه، و همچنین با نمک تعامل می کند:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑؛
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O؛
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O؛
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑؛
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

علاوه بر خواص عمومی خواص هر یک از اسید قوی، اسید هیدروکلریک دارای خواص کاهش یافته است: در فرم متمرکز با اکسیدان های مختلف واکنش داده و کلر آزاد را آزاد می کند. نمک های این اسید کلرید ها نامیده می شوند. تقریبا همه آنها به راحتی در آب حل می شوند و به طور کامل به یون ها متفرق می شوند. کمی محلول هستند: کلرید سرب PbCl2، کلرید نقره AgCl، کلرید جیوه Monovalent Hg2Cl2 (کالومل) و کلرید مس کلسیم CuCl. کلرید هیدروژن قادر به واکنش با هیدروکربنهای غیر اشباع با پیوند دوگانه یا سه گانه، تولید ترکیبات آلی حاوی کلر است.

در شرایط آزمایشگاهی، کلرید هیدروژن به دست می آید زمانی که اسید سولفوریک غلیظ در معرض کلرید سدیم خشک قرار می گیرد. واکنش در شرایط مختلف می تواند با ایجاد نمک های سدیم (اسیدی یا محیطی) ادامه یابد:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

اولین واکنش به پایان می رسد با حرارت کم، دوم - در درجه حرارت بالاتر. بنابراین، در آزمایشگاه، کلرید هیدروژن بهترین روش برای اولین بار است که برای اندازه گیری اسید سولفوریک از محاسبه نمک اسید NaHSO4 توصیه می شود. سپس، اسید هیدروکلریک با حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می آید. در صنعت، آن را بوسیله سوزاندن هیدروژن در فضای کلر یا با عمل روی کلرید سدیم خشک (تنها با معادله واکنش دوم ) با اسید سولفوریک متمرکز تولید می شود. همچنین، کلرید هیدروژن به عنوان یک محصول جانبی در کلرسیون ترکیبات آلی اشباع شده به دست می آید. در صنعت، کلرید هیدروژن، به دست آمده از طریق یکی از روش های فوق، در برج های ویژه حل می شود که در آن مایع از بالا به پایین عبور می کند و گاز از پایین به سمت بالا تغذیه می شود، یعنی طبق اصل ضد جریان.

اسید هیدروکلریک در مخازن یا مخازن لاستیکی خاص و همچنین در مخازن پلی اتیلن با ظرفیت 50 لیتر یا بطری های شیشه ای با ظرفیت 20 لیتر حمل می شود. در اثر متقابل اسید با فلزات ، خطر تشکیل ترکیبات هیدروژن و مواد منفجره وجود دارد. بنابراین، تماس هیدروژن حاصل از واکنش با هوا و همچنین (با استفاده از پوشش ضد خوردگی)، تماس اسید با فلزات باید کاملا حذف شود. قبل از خروج دستگاه و خطوط لوله، جایی که آن را ذخیره و یا حمل و نقل، برای تعمیر، لازم است انجام پاکسازی با نیتروژن و نظارت بر وضعیت فاز گاز است.

کلرید هیدروژن به طور گسترده ای در تولید صنعتی و در آزمایشگاه کاربرد دارد. این روش برای اچینگ کردن فلزات، بدست آوردن نمک ها و به عنوان یک معرف در مطالعات تحلیلی استفاده می شود. اسید هیدروکلریک مطابق با GOST 857-95 تولید می شود (متن همان استاندارد بین المللی ISO 905-78 است)، واکنش دهنده - طبق GOST 3118-77. غلظت یک محصول فنی بستگی به نام تجاری و انواع آن دارد و می تواند 31.5٪، 33٪ یا 35٪ باشد و محصول به دلیل محتوای ناخالصی آهن، کلر و دیگر مواد شیمیایی ظاهری زرد رنگ است. اسید واکنشی باید یک مایع بدون رنگ و شفاف با جرمی 35 تا 38 درصد باشد.