چگونه برای تعیین ظرفیت

کلمه "ظرفیت" لاتین ( «والنس») به عنوان ترجمه "با زور." برای اولین بار آن را در اوایل قرن 15 ذکر شد، اما ارزش آن ( "مواد مخدر" و یا "عصاره") هیچ ربطی به یک تفسیر مدرن بود. بنیانگذار این مفهوم ظرفیت یک شیمیدان مشهور انگلیسی E. فرانکلند است. او در سال 1852 یک مقاله که در آن همه نظریه ها و فرضیات است که در آن زمان وجود دوباره تفسیر شد منتشر شده است. این بود Eduardom Franklendom معرفی مفهوم "نیروی همبند"، که اساس نظریه ظرفیت تبدیل شد، اما پاسخ به سوال "چگونه برای پیدا کردن یک ظرفیتی؟" در آن زمان بود هنوز تدوین نشده است.

نقش بیشتر در توسعه نظریه توسط فردریش فریدریش آگوست ککیوله (1857)، آرچیبالد اسکات کوپر (1858)، A. M. Butlerova (1861)، A. فون هافمن (1865) پخش شد. در سال 1866، اف A. Kekule در کتاب درسی خود را مولکول مدل شیمیایی stereochemical با اتم کربن پیکربندی چهار ضلعی در قالب نقاشی، که آشکار چگونگی تعیین ظرفیت، به عنوان مثال، کربن شد، اشاره کرد.

اصول تئوری مدرن پیوند شیمیایی هستند عملکرد مکانیک کوانتومی، که نشان می جفت الکترون کل تشکیل شده توسط تعامل دو اتم. اتم با الکترون جفت نشده با چرخش موازی، دفع و پارالل قادر به تشکیل یک جفت الکترون مشترک است. پیوند شیمیایی بین دو اتم تشکیل آنها به عنوان نزدیک است، تا حدی با ابر الکترونی پوشانده شده است. در نتیجه، بین دو هسته تشکیل شده است چگالی بار الکتریکی، که به هسته با بار مثبت و مولکول تشکیل جلب کرد. چنین یک نماینده از مکانیسم تعامل اتم مختلف زمینه روش تئوری پیوند شیمیایی و یا یک پیوند ظرفیت. بنابراین پس از همه، چگونه برای تعیین ظرفیت؟ آن را به تعیین تعداد اوراق قرضه که یک اتم می تواند تشکیل ضروری است. در غیر این صورت، شما می توانید می گویند که شما نیاز به پیدا کردن تعداد الکترونهای ظرفیتی.

اگر ما با استفاده از جدول تناوبی را، از آن آسان است برای درک اینکه چگونه برای تعیین ظرفیت عنصر با توجه به تعداد الکترون ها در پوسته بیرونی یک اتم است. آنها به نام ظرفیت. همه عناصر در هر گروه (ستونی) در پوسته بیرونی را به همان تعداد الکترون است. در گروه اول از عناصر (H، لی، K، Na و دیگران) یک الکترون ظرفیتی. دوم (می شود، منیزیم، کلسیم، SR، و غیره) - دو. یک سوم (B، ال، گالیم، و غیره) - به مدت سه. در چهارم (C، سی، جنرال الکتریک، و غیره) - چهار الکترون های ظرفیت. در عنصر پنجم گروه (N، P، به عنوان، و غیره) توسط پنج الکترونهای ظرفیتی. شما می توانید در ادامه، به دلیل آن واضح است که تعداد الکترون ها در پوسته بیرونی ابر الکترونی به تعداد گروه جدول تناوبی برابر خواهد شد. با این حال، این برای سه گروه اول از هفت دوره و ردیف زوج و فرد خود (دوره مرتب در ردیف و ردیف از جدول). از آنجا که دوره چهارم و گروه چهارم (به عنوان مثال، عناصر Ti، Zr، Hf و کو) عناصر سمت از زیر گروه ها که در حتی ردیف در پوسته خارجی تعداد الکترون، به غیر از تعداد گروه می باشد.

مفهوم "ظرفیت" تمام این مدت دستخوش تغییرات قابل توجهی کرده است. در حال حاضر هیچ استاندارد یا تفسیر علمی آن وجود دارد. بنابراین، توانایی برای پاسخ به این پرسش که "چگونه برای تعیین ظرفیت؟" است که معمولا برای اهداف روش استفاده می شود. ظرفیت فرض اتم توانایی ورود به واکنش با مولکول به تشکیل پیوندهای شیمیایی به نام کووالانسی است. بنابراین ظرفیت ممکن است تنها توسط یک عدد صحیح بیان شده است.

به عنوان مثال، چگونگی تعیین ظرفیت اتم گوگرد در ترکیبات مانند سولفید هیدروژن و اسید سولفوریک. برای یک مولکول که در آن یک اتم گوگرد به دو اتم هیدروژن پیوند می خورند، ظرفیت از گوگرد به هیدروژن به دو برابر خواهد شد. در یک مولکول اسید سولفوریک ظرفیت آن اکسیژن شش است. و در واقع، در هر دو مورد ظرفیت عددی با مقدار مطلق درجه اکسیداسیون اتم گوگرد در این مولکول ها منطبق است. به عنوان H2S مولکول آن درجه اکسیداسیون خواهد -2 (از چگالی الکترونی از تشکیل است با توجه به اتم گوگرد، که الکترونگاتیو تر منتقل). در مولکول از H2SO4 عدد اکسایش اتمهای گوگرد برابر با شش (از چگالی الکترونی به یک اتم اکسیژن الکترونگاتیو تر منتقل) است.