آنچه که در شیمی مدرن IAD؟

بیایید در مورد آنچه که آی اس آی در سنتز آلی و غیر آلی صحبت کنید.

تعریف فرآیند

تحت واکنش ردوکس شامل فرایندهای مانند یک نتیجه که دولت اکسیداسیون دو یا چند عنصر شیمیایی است که در مواد پیچیده و یا ساده تغییر خواهد کرد.

اکسیداسیون است

با استفاده از جمله اکسیداسیون واکنش شیمیایی، که در آن پردازش یک اتم یا یون خاص الکترون از دست می دهد، در نتیجه کاهش عدد اکسایش اصلی آن است. این فرایند از ویژگی های فلزات است.

بهبود است

تحت فرایند بازیابی شامل یک تحول شیمیایی، و در نتیجه درجه اکسیداسیون خواهد یون و یا یک ماده ساده را کاهش دهد، علاوه بر این از الکترون رخ می دهد. این واکنش از مشخصه های غیر فلزات و باقی مانده اسیدی است.

ویژگی کاهش عوامل

با توجه به این سوال که چه IAD است، ما می توانیم چنین چیزی به عنوان "عامل کاهنده" را نادیده بگیرد.

آن را به یک مولکول خنثی و یا یون، که به عنوان یک نتیجه از تداخل شیمیایی یون به اتم یا الکترون دیگر به نفع خواهد، در نتیجه افزایش درجه خود را از اکسیداسیون اشاره دارد.

تعیین اکسیدان

استدلال بیش از آنچه که OVR نیز مهم است به ذکر است یک مدت مانند "اکسید کننده". زیر آن به معنای یون ها یا اتم های خنثی که با تعامل شیمیایی الکترون های منفی دیگر اتم ها و ذرات خنثی کنند. در همان زمان حالت اکسیداسیون اصلی آن کاهش خواهد یافت.

انواع آی اس آی

استدلال بیش از آنچه از IAD، باید آن را در مورد انواع این فرآیند، که اغلب در سنتز آلی و غیر آلی در نظر گرفته شده است.

تعاملات بین مولکولی چنین فرایندهایی که در آن اتم ها و یک عامل کاهنده و اکسید کننده در مواد شروع های مختلف قرار گرفته، واکنش می باشد. به عنوان مثال از این نوع تحول می تواند در تعامل بین اکسید منگنز (4) و یک راه حل از اسید هیدروکلریک که در آن گاز کلر تشکیل شده است، کلرید منگنز و آب شود.

در این فرایند شیمیایی آنیون به عنوان احیاکننده را به نظر می رسد اکسیداسیون کلر به عنوان تعامل. کاتیون منگنز (با اکسیداسیون 4) اعمال ظرفیت واکنش اکسیداسیون، پذیرش دو الکترون، کاهش می یابد.

تعامل درون ذرهای تحولات شیمیایی مانند است، به عنوان یک عامل کاهنده و اتم ها و اکسیدان در ابتدا اتم یک ماده شروع، و پس از تبدیل آنها در واکنش های مختلف هستند.
به عنوان مثال از این نوع واکنش را می توان با تجزیه نمایندگی از کلرات پتاسیم. پس از حرارت دادن ماده خواهد شد به کلرید پتاسیم و اکسیژن تبدیل شده است. خواص اکسیداتیو مشخصه آنیون کلرات، که، گرفتن پنج الکترون در واکنش بهبود می یابند به کلرید تبدیل می شود.

در این مورد، آنیون های اکسیژن نمایشگاه کاهش خواص، به مولکول اکسیژن اکسید می شود. پس چه IAD در این مورد است؟ این فرایند انتقال الکترون بین یون ها، منجر به تشکیل از دو محصول واکنش است.

همچنین برای این نوع از واکنش های شیمیایی با تغییر در اکسیداسیون رخ می گوید عناصر در ابتدا در یک فرمول فرایند تجزیه نیتریت آمونیوم اشاره دارد. ایستاده نیتروژن در کاتیون آمونیوم داشتن حالت اکسیداسیون 3، در طول فرآیند ارسال می کند شش الکترون است و به نیتروژن مولکولی اکسید می شود. و نیتروژن است که یک عضو از نیتریت، دریافت شش الکترون، با یک عامل کاهنده، و در طول واکنش آن اکسیده.

چه IAD در شیمی است؟ تعریف بالا در نظر گرفته نشان می دهد که این تغییر و تحول در ارتباط با تغییرات در چندین عنصر اکسیداسیون.

خوداکسایش و بازیابی (اختلاف) چنین فرایندهایی در این دوره از که به عنوان عامل کاهنده و عامل اکسید کننده در خدمت یک شروع اتم که افزایش خواهد یافت و به طور همزمان پس از اتمام واکنش کاهش حالت اکسیداسیون آن، ندارد. استدلال بیش از آنچه IAD در شیمی است، نمونه هایی از چنین تحولات را می توان حتی در این دوره از شیمی دبیرستان پیدا شده است. پتاسیم تجزیه سولفیت بر نتایج گرمایش را در شکل گیری این دو نمک های فلزی: سولفید و سولفات. گوگرد در حالت اکسیداسیون 4 و خواص کاهش و اکسایش نمایشگاه های افزایش و کاهش شاخص حالت اکسیداسیون.

برای درک آنچه در آن به معنی WRA در شیمی، ما نوع دیگری از جمله تحولات شیمیایی پاسخ. Kontrproportsionirovanie شامل مراحل مانند یک نتیجه که اکسیدان ها و اتم احیاکننده را از اجزای مختلف شروع تشکیل شده است، اما در سمت راست، آنها به صورت یک محصول واکنش. به عنوان مثال، با واکنش اکسید گوگرد (4) با سولفید هیدروژن به شکل گوگرد و آب است. گوگرد یون در حالت اکسیداسیون 4 چهار الکترون را، و یون گوگرد با شاخص -2 از دست می دهد دو الکترون. در نتیجه، هر دوی آنها به یک ماده ساده، که یک حالت اکسیداسیون صفر تبدیل شده است.

نتیجه

با توجه به این سوال که چه آی اس آی در شیمی است، توجه داشته باشید که این تبدیل های متعدد، که توسط آن موجودات زنده تابع، جای انواع فرآیندهای طبیعی و پدیده های. به منظور به ترتیب معادلات در چنین عوامل، برای ایجاد یک تعادل الکترونیک لازم است.