اکسید گوگرد

گوگرد در پوسته زمین توزیع شده، آن را طول می کشد محل شانزدهم در میان عناصر دیگر. آن رخ می دهد در هر دو حالت آزاد، و به صورت محدود و. خواص فلزی ویژگی های این عنصر شیمیایی می باشد. نام لاتین آن «گوگرد»، نشان داده می شود S. عنصر موجود در یونهای مختلف از ترکیبات حاوی اکسیژن و / یا هیدروژن اشکال بسیاری از مواد متعلق به طبقات نمک اسید و اکسیدهای چند که هر کدام ممکن است به عنوان یک اکسید گوگرد با علاوه بر این از ارجاع شخصیت به نمایندگی از ظرفیت. حالت اکسیداسیون که در آن نمایشگاه ترکیبات مختلف 6، 4، 2، 0، -1، -2. اکسیدهای گوگرد شناخته شده با حالات اکسیداسیون متفاوت است. شایع ترین - دی اکسید و تری اکسید گوگرد. کمتر شناخته شده آن، مونوکسید گوگرد، و بالاتر (به جز SO3) و اکسیدهای پایین تر از این عنصر است.

مونوکسید گوگرد

ترکیب معدنی به نام گوگرد اکسید دوم، SO، ظاهر این ترکیب یک گاز بی رنگ است. پس از تماس با آن است محلول در آب نیست، و با آن واکنش نشان می دهد. این ترکیب بسیار نادر است، که تنها در محیط نادر گازی رخ می دهد. SO مولکول ترمودینامیکی ناپایدار است و به ابتدا S2O2 تبدیل شده است، (اشاره disulfur گوگرد گاز یا پراکسید). از آنجا که از نادر مونوکسید گوگرد در جو ما و ثبات کم از مولکول است مشکل به طور کامل شناسایی خطر این ماده است. اما در یک اکسید فرم متراکم و یا متمرکز به پراکسید، است که نسبتا سمی و خورنده تبدیل می شود. گاز سمی - این ترکیب همچنین به شدت قابل اشتعال (این شبیه یکی از ویژگی های متان) با سوزاندن دی اکسید گوگرد به دست آمده بود. اکسید گوگرد شناسایی حدود 2 آیو (یکی از بود ماهواره مشتری) در جو زهره و فضای میان ستاره ای. فرض بر این است که در یو، آن را ناشی از فرایندهای آتشفشانی و فتوشیمیایی است. واکنش های فتوشیمیایی عمومی عبارتند از: O + S2 → S + SO و SO2 → SO + O.

دی اکسید گوگرد

گوگرد اکسید IV و یا دی اکسید گوگرد (SO2) یک گاز بی رنگ با یک خفه کننده بوی تیز است. در دمای منهای 10 C، آن را به حالت مایع و در دمای منهای جامد 73 C می رود. در دمای 20 درجه در 1 لیتر آب حل می شود حدود 40 جلد از SO2.

این اکسید گوگرد محلول در آب اشکال اسید سولفورو، به عنوان متعلق به کرومیوم آن است: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

آن را با پایگاه ها و تعامل اکسیدهای: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O و SO2 + کائو → CaSO3.

برای خواص نمونه ای از دی اکسید گوگرد و یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده. این است که توسط اکسیژن هوا به تری اکسید گوگرد در حضور یک کاتالیزور اکسید: SO2 + O2 → 2SO3. H2S + SO2 → S + H2O: با عوامل قوی کاهش مانند سولفید هیدروژن، نقش اکسیدان دارد.

دی اکسید گوگرد است که در صنعت به طور عمده برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: دی اکسید گوگرد توسط سوختن گوگرد و آهن پیریت تولید شده است.

تری اکسید گوگرد

گوگرد VI اکسید، و یا تری اکسید سولفور (SO3) یک محصول میانی است و هیچ اهمیت مستقل است. در ظاهر آن یک مایع بی رنگ است. این در درجه حرارت 45 C کورک و زیر 17 C است را به یک توده کریستالی سفید تبدیل شده است. این اکسیدها بالاتر گوگرد (با درجه ای از اکسیداسیون اتم گوگرد + 6) است که با رطوبت پسند شدید. با آب آن را به شکل اسید سولفوریک: SO3 + H2O ↔ H2SO4. محلول در آب، از خود ساطع میکند مقدار زیادی از گرما، و اگر به تدریج اضافه کنید، و بلافاصله مقدار زیادی از اکسید، پس از آن یک انفجار تواند رخ دهد. تری اکسید گوگرد به آسانی در اسید سولفوریک غلیظ محلول به شکل ولم است. محتوای SO3 تا 60٪ ولم. برای این ترکیب گوگرد است که با تمام خواص مشخص اکسید اسیدی است.

اکسیدهای بالاتر و پایین تر از گوگرد

اکسیدهای گوگرد عالی یک گروه از ترکیبات شیمیایی با فرمول SO3 + X، X که می تواند تشکیل می دهند 0 یا 1. SO4 اکسید مونومر peroxo شامل (OO) و مشخص به عنوان SO3 اکسید، درجه گوگرد اکسیداسیون 6. این اکسید گوگرد را می توان در دماهای پایین (زیر 78 C) در SO3 واکنش و تولید اکسیژن اتمی و یا اثر نیروی تابشی از SO3 در مخلوط با ازن.

اکسیدهای گوگرد پایین یک گروه از ترکیبات شیمیایی که شامل تشکیل می دهند:

• SO (اکسید گوگرد و S2O2 دایمر آن)؛
• S2O؛
• monoxides اکسید قلع گوگرد (ترکیب حلقوی متشکل از حلقه های تشکیل شده توسط اتم های گوگرد، در جایی که n ممکن از 5 تا 10 هستند)؛
• S7O2؛
• اکسیدهای گوگرد پلیمری.

علاقه به اکسیدهای گوگرد افزایش پایین تر است. این به خاطر نیاز به مطالعه محتوای آنها در محیط های زمینی و فرازمینی.