آمونیاک چیست؟ خواص فرمول و آمونیاک

آمونیاک - ترکیب یک منبع مهم نیتروژن برای موجودات زنده است، و کاربرد در صنایع مختلف پیدا کرده اند. چه آمونیاک، چه خواص آن؟ بیایید آن روبرو هستند.

پایه ویژگی های: آمونیاک است

آمونیاک (مجرا نیترید) - ترکیبی از نیتروژن با هیدروژن، داشتن فرمول شیمیایی NH _3. شکل مولکول شبیه یک هرم زمینهای نرم، راس که یک اتم نیتروژن است.

آمونیاک است یک گاز داشتن بدون رنگ، اما داشتن یک بوی تیز است. تراکم آمونیاک است که تقریبا دو برابر کمتر از چگالی هوا. در دمای 15 ^درجه سانتیگراد 0.73 کیلوگرم / متر ^{3 است.} تراکم آمونیاک مایع در شرایط عادی 686 کیلوگرم / متر ^{3 است.} وزن مولکولی ماده - 17.2 گرم / مول است. از ویژگی های متمایز از آمونیاک حلالیت بالا در آب است. 700 حجم - بنابراین، در دمای 0 ° C مقدار آن را یک مورد 1200 حجم در یک حجم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد می رسد. یک راه حل از "آمونیاک - آب" (آب آمونیاک) یک واکنش کمی قلیایی و نسبتا ویژگی منحصر به فرد در مقایسه با سایر مواد قلیایی: با افزایش غلظت تراکم کاهش می یابد.

چگونه برای تولید آمونیاک؟

آمونیاک در بدن انسان چیست؟ این محصول نهایی سوخت و ساز نیتروژن است. بخش بزرگی از کبد برای تبدیل اوره (کربامید) - کمتر ماده سمی.

آمونیاک در محیط طبیعی تشکیل شده توسط تجزیه ترکیبات آلی حاوی نیتروژن است. برای استفاده در صنعت یک ماده به دست آمده مصنوعی است.

تهیه آمونیاک در شرایط صنعتی و آزمایشگاهی

آمونیاک صنعتی تولید شده توسط سنتز کاتالیزوری از نیتروژن و هیدروژن:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

فرایند به دست آوردن ماده است در درجه حرارت 500 درجه سانتی گراد و فشار 350 اتمسفر انجام شده است. به عنوان کاتالیزور آهن متخلخل استفاده می شود. آمونیاک حاصله توسط خنک کننده برداشته شده است. نیتروژن و هیدروژن که انجام واکنش نمی به سنتز بازگشت.

در شرایط آزمایشگاه، آمونیاک اساسا با ضعیف حرارت دادن مخلوطی متشکل از آماده شد کلرید آمونیوم و آهک هیدراته:

2NH ₄ CL + کلسیم (OH) ₂ → CaCl ₂ به + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O

آماده برای تخلیه ترکیب از طریق ترکیبی از آهک و هیدروکسید سدیم به تصویب رسید. آمونیاک به اندازه کافی خشک می توان با حل کردن فلز سدیم در آن و تقطیر آماده شده است.

که در آن آمونیاک استفاده می شود؟

نیترید هیدروژن به طور گسترده ای در صنایع مختلف استفاده می شود. مقدار بسیار عظیمی از آن را برای استفاده تولید اسید نیتریک و کود های مختلف (اوره، نیترات آمونیوم، و غیره)، پلیمرها، اسید هیدروسیانیک، سدیم، نمک های آمونیوم، و انواع دیگر در تولید مواد شیمیایی.

در خواص صنعت نور از آمونیاک استفاده می شود برای تمیز کردن و رنگ آمیزی مانند پارچه ابریشم، پشم و پنبه. در صنعت فولاد، آن است که مورد استفاده برای افزایش فولاد سختی با اشباع با لایه های سطحی با نیتروژن. در صنعت پتروشیمی با استفاده از نیترید هیدروژن مواد زائد اسیدی خنثی کرد.

با توجه به خواص ترمودینامیکی خود، آمونیاک مایع به عنوان یک مبرد در سردخانه استفاده می شود.

یک راه حل از نیترید هیدروژن (آمونیاک) در طب برای خروج سنکوپ استفاده می شود، استفراغ تحریک، برای درمان دست پرسنل پزشکی، گزش حشرات، و غیره.

برخی از خواص شیمیایی آمونیاک

هیدروژن نیترید است که با فعالیت شیمیایی نسبتا بالا و می تواند با بسیاری از مواد واکنش نشان می دهند.

هنگامی که آمونیاک با اسید واکنش نشان می دهد به نمک آمونیوم مربوطه. بنابراین، برای مثال، از طریق واکنش با اسید نیتریک تشکیل نیترات آمونیوم :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

در هنگام تعامل با کلرید آمونیوم هیدروکلراید تشکیل:

NH ₃ + هیدروکلراید → NH ₄ CL.

نمک آمونیوم و مواد کریستالی هستند، تجزیه در آب و داشتن خواص ذاتی به نمک های فلزی. راه حل از ترکیبات تشکیل شده توسط واکنش آمونیاک و اسیدهای قوی دارای یک واکنش کمی اسید.

با توجه به اتم نیتروژن، یک کاهش عوامل نیترید هیدروژن فعال است. کاهش خواص آشکار خود را هنگامی که گرم می شود. هنگامی که در یک فضای اکسیژن سوزانده، آن را به شکل نیتروژن و آب. در حضور کاتالیزور واکنش با اکسیژن فراهم می کند اکسید نیتروژن است. هیدروژن نیترید است که توانایی برای بازیابی فلزات از اکسیدهای.

هالیدها طریق واکنش با آمونیاک به شکل هالیدهای نیتروژن - مواد منفجره خطرناک است. در اثر واکنش با اسیدهای کربوکسیلیک و مشتقات نیترید آمیدها هیدروژنی است. در واکنش با زغال سنگ (در 1000 درجه سانتیگراد) و متان آن را می دهد اسید پروسیک.

از آنجا که یونهای فلزی تشکیل کمپلکس های آمینه، آمونیاک، ammoniates یا (ترکیب پیچیده) داشتن یک از ویژگی های مشخصه: اتم نیتروژن است که همیشه به سه اتم هیدروژن پیوند می خورند. به عنوان یک نتیجه از تغییرات پیچیده مواد رنگ آمیزی. بنابراین، برای مثال، محلول آبی از سولفات مس با علاوه بر این از نیترید هیدروژن بدست می آورد یک رنگ آبی شدید و بنفش. بسیاری از مجتمع های آمینه دارای ثبات کافی است. از آنجا که این می توان آنها را به صورت جامد آماده شده است.

آمونیاک مایع خوبی محلول در هر دو یونی و ترکیبات آلی و معدنی غیر قطبی است.

ویژگی های بهداشت

آمونیاک متعلق به چهارم کلاس از خطر. 0.04 - حداکثر مجاز حداکثر غلظت یک بار (MAC) در شهرک هوا 0.2 میلی گرم / متر ^3، متوسط است. در محل کار آمونیاک هوا نباید بالاتر از 20 میلی گرم / متر مکعب. در این تراکم ماده بوی احساس نمی شود. بویایی ثابت انسان و در 37 میلی گرم / متر مکعب آغاز می شود. است که، اگر بوی آمونیاک احساس، به این معنی که از محدودیت های مجاز یافته موجود در هوا به طور قابل توجهی بیش از حد.

اثر بر روی بدن انسان

آمونیاک از نظر قرار گرفتن در معرض انسان چیست؟ این ماده سمی. آن را به یک ماده قادر به اعمال خفه کننده و نوروتروپیک عمل، مسمومیت استنشاق که می تواند به ادم ریوی و آسیب به سیستم عصبی منجر شود اشاره دارد.

بخارات آمونیاک اثر بر روی پوست، غشاهای مخاطی چشم و اندام های تنفسی تحریک کننده است. غلظت ماده که در آن آشکار سوزش گلو، 280 میلی گرم در هر سی سی است. متر چشم - 490 میلی گرم در هر متر مکعب است. متر. بسته به مقدار هیدروژن در نیترید هوا می تواند گلو درد، تنفس، سرفه، درد چشم، اشکریزش بیش از حد، سوختگی شیمیایی از قرنیه، از دست دادن بینایی رخ می دهد. هنگامی که محتوای آمونیاک 1.5 گرم در هر متر مکعب. متر در ساعت ادم ریوی سمی ایجاد می شود. به محض تماس آمونیاک مایع و راه حل های آن (در غلظت بالا) از قرمزی ممکن پوست، خارش، سوزش و درماتیت. از آنجا که مایع مجرای نیترید در طی تبخیر جذب گرما ممکن خواهد رفت درجات است.

علائم مسمومیت آمونیاک

سم داده های مسمومیت ممکن است کاهش در آستانه، تهوع، سرگیجه، سردرد شنیدن می شود، و غیره. تغییرات در رفتار، در بی قراری خاص قوی، هذیان وجود دارد. تظاهر علائم در برخی موارد متناوب است. آنها ممکن است برای مدتی متوقف و پس از آن با قدرت تجدید از سر گرفت.

با توجه به تمام عواقب احتمالی قرار گرفتن در معرض آمونیاک، مهم به اقدامات احتیاطی در هنگام کار با مواد مخدر و به بیش از غلظت در هوا است.