جرم مولکولی هوا - تعیین

وزن مولکولی به عنوان قسمتی از حجم اتم موجود در مولکول از ماده بیان شده است. معمولا آن را در (در واحد جرم اتمی) آمو بیان می شود، گاهی هم به نام دا و D. نشان داده است که برای 1 amu است امروز به تصویب رسید 1/12 وزن C اتم کربن ^12، در واحد جرم برابر 1،66057.10 ^-27 کیلوگرم است.

بنابراین، جرم اتمی هیدروژن برابر با 1، نشان می دهد که یک اتم هیدروژن در ¹ H 12 C ¹² بار آسان تر اتم های کربن. ضرب ترکیب وزن شیمیایی مولکولی در 1،66057.10 ^-27 به دست آوردن مقدار وزن مولکولی در کیلوگرم است.

در عمل، با این حال، لذت بردن از یک شکم بزرگی راحت تر = M / D، که در آن M - وزن مولکولی در واحد وزن همان D. جرم مولکولی از اکسیژن، بیان شده در واحد کربن 16 × 2 = 32 (مولکول اکسیژن دو اتمی) است . به همین ترتیب، در محاسبات شیمیایی و جرم مولکولی ترکیبات دیگر محاسبه می شود. جرم مولکولی هیدروژن، که آن هم یک مولکول دو اتمی، به ترتیب، 2 * 1 = 2 برابر است.

وزن مولکولی - یک ویژگی از جرم متوسط مولکول، آن را برای ترکیب ایزوتوپی عناصر که به صورت شیمیایی اجازه می دهد تا. این نرخ می تواند برای مخلوطی از مواد است که ترکیب آن شناخته شده است تعیین می شود. به طور خاص، مولکولی جرم هوا می تواند برابر با 29 قرار گرفته است.

پیش از آن در شیمی ما مفهوم مول استفاده می شود. امروز این مفهوم توسط مول جایگزین - مقدار ماده متشکل از تعدادی از ذرات (مولکول، اتم ها، یون) به عدد آووگادرو (6.022 × 10 ²³⁾ برابر ^است. تا به امروز، آن را نیز به طور سنتی از اصطلاح "مولر (مولکولی) وزن است." استفاده می شود اما در نقطه مقابل به وزن، که بستگی به مختصات جغرافیایی، وزن - یک پارامتر ثابت است، بنابراین همه همان آن صحیح تر است به استفاده از این مدت.

جرم مولکولی هوا به عنوان گازهای دیگر ممکن است با استفاده پیدا شده است قانون آووگادرو. این قانون می گوید که تحت شرایط یکسان در حجم یکسان از گازهای در حال حاضر به همان تعداد از مولکول. در نتیجه، تحت فشار و دمای خاص گاز مول خواهد همان حجم را اشغال کند. با توجه به اینکه این است که به شدت برای قانون گازهای ایده آل گاز مول حاوی 6.022 × ²³ مولکول ^اکتبر انجام می گیرد در 0 ° C و فشار 1 اتمسفر و حجم 22.414 لیتر است.

جرم مولکولی هوا یا هر مواد گازی دیگر شرح زیر است. در فشار و دمای خاص تعیین شده توسط جمعی از حجم مشخصی از گاز است. سپس برای غیر معنویت اصلاح گاز واقعی و با استفاده از PV معادله کلاپیرون = RT حجم معین به شرایط فشار 1 اتمسفر و 0 درجه سانتی گراد پس از آن، دانستن حجم و جرم در این شرایط برای یک گاز ایده آل، از آن آسان است برای محاسبه وزن 22.414 لیتر و گونه گاز آزمون است که، وزن مولکولی آن است. بنابراین و جرم مولکولی هوا تعیین می شود.

این روش نسبتا دقیق مقادیر وزن مولکولی، که گاهی اوقات حتی برای تعیین جرم اتمی از ترکیبات شیمیایی مورد استفاده قرار می دهد. برای برآورد خشن از وزن مولکولی گاز به طور کلی ایده آل در نظر گرفته، و هر تنظیم بیشتر انجام شده است.

از روش فوق است که اغلب برای تعیین وزن مولکولی مایعات فرار استفاده می شود.