ویژگی های پتاسیم است. ساختار پتاسیم است. ترکیبات پتاسیم

این مقاله را شرح پتاسیم از نظر فیزیک و شیمی ارائه شده است. اولین بار از این علوم مطالعه خواص مکانیکی مواد و خارجی. دوم - تعامل آنها با یکدیگر - این مواد شیمیایی. پتاسیم - در حساب از عنصر نوزدهم در جدول تناوبی. آن را به متعلق فلزات قلیایی. این مقاله نظر گرفته خواهد شد و E، پتاسیم فرمول، و رفتار آن با مواد دیگر، و غیره. D. این یکی از فلزات بیشتر فعال است. علم است که با مطالعه این و دیگر عناصر می پردازد - شیمی. درجه 8 شامل مطالعه مواد معدنی و خواص آنها. بنابراین، این مقاله به دانش آموزان مفید باشد. بنابراین اجازه دهید شروع می شود.

ویژگی های پتاسیم از نظر فیزیکدانان

این دارو یک ماده ساده، که در شرایط عادی در حالت جامد است. نقطه ذوب شصت و سه درجه سانتیگراد است. جوش همان فلز فعال هنگامی که درجه حرارت 761 درجه سانتیگراد می رسد. موضوع دارای رنگ سفید نقره ای. از آن است که درخشش فلزی است. تراکم پتاسیم 86/100 گرم بر سانتیمتر مکعب است. این یک فلز بسیار سبک وزن است. فرمول پتاسیم بسیار ساده است - آن را مولکول تشکیل نشده است. این مواد متشکل از اتم که نزدیک به یکدیگر چیده می شوند و یک شبکه بلوری. پتاسیم جرم اتمی به سی و نه گرم در هر مول برابر است. سختی آن بسیار پایین است - می توان آن را به راحتی با چاقو بریده، مانند پنیر.

پتاسیم و شیمی

برای شروع، پتاسیم - عنصر شیمیایی است که یک فعالیت شیمیایی بسیار بالا است. حتی ذخیره آن خارج از منزل غیر ممکن است، به عنوان او بلافاصله شروع به واکنش نشان می دهند با مواد اطراف آن. پتاسیم - عنصر شیمیایی است که متعلق به گروه اول و دوره چهارم جدول تناوبی. این همه خواص که مشخصه از فلزات می باشد.

تعامل با مواد ساده

این خدمات عبارتند از اکسیژن، نیتروژن، گوگرد، فسفر، هالوژن ها (ید، فلوئور، کلر، برم). در نظر بگیرید تعامل پتاسیم با هر یک از آنها. تعامل با اکسیژن است که به نام اکسیداسیون. در طی این واکنش شیمیایی مصرف اکسیژن و پتاسیم در نسبت مولی از چهار بخش به یکی، و در نتیجه تشکیل اکسید فلزی در یک مقدار از دو بخش است. 4K + O2 = 2K2O: این واکنش را می توان با معادله واکنش زیر بیان شده است. هنگامی که احتراق پتاسیم می تواند شعله بنفش روشن را مشاهده کند. بنابراین، این واکنش در نظر گرفته با کیفیت بالا برای آهنگسازی تعریف، پتاسیم است. واکنش با هالوژنها با توجه به نام عناصر شیمیایی به نام: آن یددار است، فلوئوردار، کلر زنی، bromination. این فعل و انفعالات ممکن است به ذکر واکنش علاوه بر این، از آنجا که اتم از دو ماده مختلف را به یک ترکیب شده است. یک مثال از چنین یک فرایند واکنش کلر و پتاسیم است که به عنوان یک نتیجه از کلرید فلزی تشکیل شده است. دو مول از اول و دوم، - برای انجام این واکنش باید این دو جزء است. در نتیجه دو مولکول های هشدار دهنده از یک ترکیب پتاسیم است. 2K + = SІ2 2KSІ: این واکنش توسط این معادله بیان شده است. از آنجا که نیتروژن می تواند ترکیبات پتاسیم در طول احتراق در هوای آزاد است. در طی این واکنش مصرف فلزات و نیتروژن در یک نسبت مولی یک تا شش بخش، به عنوان یک نتیجه از این تعامل، پتاسیم نیترید در یک مقدار از دو بخش است. 6K + N2 = 2K3N: این را می توان با استفاده از معادله زیر نشان داده شده است. این ترکیب سیاه و سفید کریستال سبز است. با فلز نظر فسفر است با توجه به همین اصل واکنش نشان دادند. اگر ما سه مول پتاسیم در هر مول از فسفر در هر مول به دست آوردن فسفید. این واکنش شیمیایی را می توان در معادله واکنش نوشته: P = 3K + K3R. علاوه بر این، پتاسیم قادر به واکنش با هیدروژن، در نتیجه تشکیل یک هیدرید. 2K + H2 = 2 کیلو نیوتن: در چنین معادله می تواند به عنوان نمونه داده. همه واکنش جفت تنها در حضور دمای بالا رخ می دهد.

تعامل با مواد پیچیده

ویژگی های پتاسیم از نظر شیمیایی و شامل در نظر گرفتن این موضوع. با به چالش کشیدن مواد که می تواند با پتاسیم واکنش نشان می دهند آب، اسیدها، نمک، اکسیدها هستند. با همه آنها در نظر گرفته فلز واکنش متفاوت.

پتاسیم و آب

این عنصر شیمیایی به شدت با آن است. این هیدروکسید و هیدروژن تشکیل می دهد. اگر ما دو مول پتاسیم و آب، پس ما همان مقدار از هیدروکسید پتاسیم و یک مول هیدروژن است. این واکنش شیمیایی را می توان با استفاده از معادله زیر بیان شده است: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

واکنش با اسید

از آنجا که پتاسیم - یک فلز فعال، آن است که به راحتی جابجا اتم های هیدروژن از ترکیبات آنها. برای مثال می توان از واکنش طول می کشد که بین مصرف مواد تحت نظر و هیدروکلریک اسید. برای اجرای آن باید دو مول پتاسیم و اسید در همان مقدار است. نتیجه یک است کلرید پتاسیم دو مول هیدروژن و - - یکی mol است. این فرایند ممکن است در چنین معادله نوشته شده: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

و اکسیدهای پتاسیم

از این گروه از ترکیبات معدنی از فلزات تنها با حرارت قابل توجهی واکنش نشان می دهند. اگر اتم فلز تشکیل اکسید علاوه بر منفعل، ما در حال صحبت کردن در مورد این مقاله است، وجود دارد، در واقع، واکنش ارز. به عنوان مثال، اگر ما را دو مول پتاسیم در هر مول از اکسید Cuprum به عنوان یک نتیجه از تعاملات خود را می توان با یک مول از در نظر گرفته اکسید عنصر شیمیایی و cuprum خالص آماده شده است. این را می توان در قالب این معادله نشان داده شده است: 2K + مس = K2O + مس. این که در آن نمایشگاه خواص قوی کاهش از پتاسیم است.

تعامل با پایگاه های

پتاسیم قادر به واکنش با هیدروکسیدهای فلزی، که به حق از آن در فعالیت سری الکتروشیمیایی واقع شده است. در این مورد نیز خواص کاهش و مشهود باشد. به عنوان مثال، اگر ما را دو مول پتاسیم در هر مول از هیدروکسید باریم، واکنش تعویض نتیجه ما موادی مانند پتاسیم هیدروکسید در یک مقدار از دو خال و باریم خالص (مول) به دست آوردن - آن رسوب. ارائه شده توسط تداخل شیمیایی را می توان با معادله زیر نقشه برداری: 2K + کارشناسی (OH) 2 = 2KOH + کارشناسی.

واکنش با نمک

در این مورد، پتاسیم، هنوز هم خواص آن به عنوان یک عامل کاهنده قوی نشان می دهد. اتم جایگزینی از نظر شیمیایی عناصر منفعل بیشتر، آن را اجازه می دهد تا برای به دست آوردن یک فلز خالص. برای مثال، وقتی به آن اضافه کلرید آلومینیوم در یک مقدار از دو مول سه مول از پتاسیم، به عنوان یک نتیجه از این واکنش به دست آوردن سه مول کلرید پتاسیم و دو مول آلومینیوم. برای بیان این فرآیند با استفاده از معادله شرح زیر است: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

واکنش با چربی

اگر اضافه کردن پتاسیم به هر گونه مواد آلی از گروه، آن را نیز یکی از اتمهای هیدروژن جابجایی است. به عنوان مثال، با مخلوط کردن فلز با اسید استاریک ستر پتاسیم موضوع و هیدروژن تشکیل شده است. مواد حاصل برای تولید صابون مایع استفاده شد. در این ویژگی پتاسیم و تعاملات آن با دیگر مواد پس از اتمام.

استفاده از ترکیبات پتاسیم و

همانند همه فلزات در این مقاله در نظر گرفته برای بسیاری از فرآیندهای در صنعت مورد نیاز است. استفاده اصلی از پتاسیم در صنایع شیمیایی رخ می دهد. به علت واکنش پذیری بالا، فلز قلیایی و خواص تقلیل تلفظ، آن را به عنوان یک معرف برای بسیاری از فعل و انفعالات و تولید مواد مختلف استفاده می شود. علاوه بر این، محتوای آلیاژهای پتاسیم به عنوان ماده سردکننده در راکتورهای هسته ای استفاده می شود. همچنین در این مقاله در نظر گرفته، این فلز کاربرد آن در مهندسی برق می یابد. علاوه بر همه موارد فوق، آن را یکی از اجزای اصلی کودهای شیمیایی برای گیاهان است. علاوه بر این، ترکیبات آن در طیف گسترده ای از صنایع استفاده می شود. بنابراین، در استخراج طلا سیانید پتاسیم استفاده می شود، که به عنوان یک معرف برای بهبود فلزات با ارزش از سنگ معدن است. در ساخت شیشه استفاده می شود کربنات پتاسیم است. فسفات عناصر شیمیایی در نظر گرفته اجزای از همه نوع از عوامل تمیز کردن و پودر می باشد. در مسابقات هر کلرات فلز معین موجود است. در ساخت فیلم استفاده می شود برای برمید دوربین های قدیمی این عنصر است. همانطور که می دانید، ممکن است به bromination پتاسیم در محیط های با دمای بالا دریافت کنید. دارو های مورد استفاده کلرید از عنصر شیمیایی است. ساخت صابون - اسید استاریک و دیگر مشتقات از چربی.

آماده سازی این فلز

امروزه پتاسیم در آزمایشگاه به دو روش اصلی استخراج شده است. منبع - بازگرداندن آن را از هیدروکسید سدیم، است که از لحاظ شیمیایی فعال تر از پتاسیم است. دوم - به دست آوردن آن را از کلرید، همچنین از طریق سدیم. اگر به یک مول پتاسیم هیدروکسید اضافه شده به عنوان سدیم است که در یک مول از هیدروکسید سدیم و پتاسیم خالص تشکیل شده است. معادله واکنش به شرح زیر است: KOH + NA = سود + C. برای واکنش از نوع دوم به از کلرید فلز و سدیم در نسبت مولی برابر مخلوط شود. به عنوان یک نتیجه، این مواد به عنوان نمک آشپزخانه و پتاسیم به همان نسبت شکل گرفته است. برای بیان این تداخل شیمیایی ممکن است از طریق این معادله واکنش: KSІ + NA = نمک طعام + K.

ساختار پتاسیم

اتم از عنصر شیمیایی، و همچنین همه دیگران، متشکل از یک هسته که شامل پروتون ها و نوترون ها و الکترون ها، که در اطراف آن می چرخند. تعداد الکترون است که همیشه به تعداد پروتون که درون هسته قرار دارند برابر است. اگر هر الکترون شل یا پیوست به اتم، سپس آن را متوقف می شود خنثی و به یک یون تبدیل شده است. کاتیون ها و آنیون: آنها از دو نوع هستند. نخست بار مثبت دارند، و دوم - هیچ. اگر به اتم الکترون پیوست، آن را به یک آنیون تبدیل شده، و اگر هر یک از الکترونها در مدار خود به سمت چپ، یک اتم خنثی یک کاتیون شود. از آنجا که پتاسیم ترتیبی جدول اعداد با توجه به مندلیف، نوزده، و پروتون در هسته عنصر شیمیایی است همان است. بنابراین، می توان نتیجه گرفت که الکترونها به دور هسته دفع نوزده. تعداد پروتون اتم موجود در ساختار را می توان با کم کردن از عدد اتمی ترتیبی جرم، عنصر شیمیایی است تعیین می شود. بنابراین می توان نتیجه گرفت این است که بیست پروتون در هسته پتاسیم وجود دارد. همانطور که در این مقاله در نظر گرفته، این فلز متعلق به دوره چهارم، آن را تا چهار مدار، که در آن الکترون، که همیشه در حرکت هستند به طور یکنواخت مرتب شده اند. طرح پتاسیم به شرح زیر است: مدار اول دارای دو الکترون، دوم - هشت؛ و همچنین به عنوان سوم، در گذشته، چهارم، مدار چرخش تنها یک الکترون میباشد. این توضیح می دهد که سطح بالایی از فعالیت شیمیایی فلز - مدار نهایی آن به طور کامل پر نمی کند، بنابراین او تلاش برای برقراری ارتباط با هر اتم دیگر، باعث الکترون خود را از گذشته مدار شایع می شود.

از کجا می توانم این عنصر در طبیعت پیدا کنم؟

از آنجا که آن را تا به فعالیت های شیمیایی بسیار بالا بر روی این سیاره او هرگز در حالت خالص یافت می شود. این فقط می تواند به عنوان بخشی از انواع ترکیبات دیده می شود. کسر جرمی پتاسیم در پوسته زمین 2.4 درصد است. مواد معدنی رایج ترین، که شامل پتاسیم، - آن Salvini و کارنالیت. اولین زیر را دارد فرمول شیمیایی: نمک طعام • محلول KCl. این رنگ های متنوع و از تکثر کریستال از رنگ های مختلف تشکیل شده است. بسته به نسبت کلرید پتاسیم و سدیم، و همچنین حضور ناخالصی، ممکن است قرمز، آبی، صورتی، نارنجی اجزای باشد. این ماده معدنی دوم - کارنالیت - به نظر می رسد مانند یک شفاف، رنگ پریده آبی، صورتی کمرنگ و یا کریستال زرد کمرنگ. فرمول شیمیایی آن به شرح زیر است: کلرور پتاسیم • MgCl2 با • 6H2O. این سودا بلوری است.

نقش پتاسیم در بدن، فقدان علائم و بیش از حد

او به همراه سدیم پشتیبانی از آب نمک تعادل از سلول. همچنین در انتقال ایمپالسهای عصبی بین غشاء است. علاوه بر این، آن را تنظیم تعادل اسید، قلیایی در سلول و کل ارگانیسم عنوان یک کل. آن را در سوخت و ساز بدن شرکت می کند، مانع از وقوع ادم، بخشی از سیتوپلاسم - حدود پنجاه درصد از آن - نمک فلز است. نشانه اصلی که بدن فاقد پتاسیم تورم است، وقوع بیماری مانند هیدروسفالی، تحریک پذیری و اختلال در سیستم عصبی، واکنش مهار و اختلال حافظه. علاوه بر این، مقدار کافی از عنصر ردیابی منفی بر سیستم قلبی عروقی و عضلانی تاثیر می گذارد. کمبود پتاسیم برای یک دوره بسیار طولانی می تواند یک حمله قلبی یا سکته مغزی شود. اما با توجه به بیش از پتاسیم در بدن ممکن است زخم روده ایجاد می شود. به تعادل قدرت خود تا که به دریافت مقدار طبیعی پتاسیم، لازم است بدانید که در چه محصولات آن وجود دارد.

مواد غذایی با محتوای بالای عنصر کمیاب در دست بررسی

اول از همه، آن را آجیل، مانند کاشو، گردو، فندق، بادام زمینی، بادام. همچنین، یک مقدار زیادی در سیب زمینی است. علاوه بر این، پتاسیم در میوه های خشک مانند کشمش، زردآلو خشک، آلو موجود است. غنی در این عنصر، و آجیل کاج. همچنین، غلظت های بالا در حبوبات مشاهده: لوبیا، نخود، عدس. گرزی و همچنین عنصر داده های شیمیایی غنی است. هنوز هم محصولات دیگری که حاوی عناصر فعال در یک مقدار زیادی است، چای سبز و کاکائو. علاوه بر این، در غلظت بالا و آن را در میوه ها مانند آووکادو، موز، هلو، پرتقال، گریپ فروت، سیب است. بسیاری از غلات و حبوبات غنی از عنصر کمیاب در دست بررسی هستند. این در درجه اول گندم و جو و گندم سیاه. در جعفری و کلم بروکسل همچنین بسیاری از پتاسیم است. علاوه بر این، آن را در هویج و خربزه پیدا شده است. پیاز و سیر یک تعداد قابل توجهی از عناصر شیمیایی در نظر گرفته. تخم مرغ، شیر و پنیر نیز با یک مقدار زیاد پتاسیم است. مصرف روزانة عنصر شیمیایی است به انسان به طور متوسط از سه تا پنج گرم است.

نتیجه

پس از خواندن این مقاله، می توان نتیجه گرفت که پتاسیم بسیار مهم عنصر شیمیایی است. این برای سنتز بسیاری از ترکیبات در صنایع شیمیایی ضروری است. همچنین در بسیاری از صنایع دیگر استفاده می شود. همچنین از آن برای بدن انسان بسیار مهم است، بنابراین باید به طور منظم و در مقدار مورد نیاز برای انجام با مواد غذایی.