کربنات پتاسیم

از دی اکسید کربن ضعیف (آن است که کمی مقاوم در برابر و تنها می تواند در محلول های رقیق وجود دارد) از طریق واکنش با نمک قلیایی و محیط اسیدی به دست آمده در غیر این صورت بیکربناتها و کربنات به نام بود. معادلات واکنش را می توان نوشته: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O و H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. در نوبت اول hydrogencarbonate پتاسیم، و دوم - کربنات پتاسیم است. فرمول نمک اسید - KHCO3 و متوسط - K2CO3. جرم مولی از کربنات پتاسیم به 138.2 گرم / مول برابر است. در ظاهر شبیه نمک پودر کریستالی سفید است، که قابل احتراق است، ذوب در 891 C، بدون رسیدن به نقطه جوش، نمک تجزیه می شود. کربنات پتاسیم و جاذب رطوبت، آسانی در آب محلول: 100 میلی لیتر در 20 درجه سانتی گراد - 110.5 گرم، و در 100 C - 156 گرم نمک. اما در الکل یا استون، این ماده حل نمی کند.

در روزگاران قدیم از کربنات پتاسیم و پتاس منابعی به نام، کلمه از نام لاتین «potassa» می آید. پتاس یکی از قدیمی ترین نمک، که به مدت طولانی قبل به مردم شناخته شده است. در اروپا، تا قرن گذشته، پتاس یکی از مواد شیمیایی مهم است که ارزش تجاری دارند بود. در روسیه، برای تولید پتاس توسط پتر کبیر در 1721، انحصار تاسیس شد. در حال حاضر، در قلمرو فدراسیون روسیه، و همچنین در ارمنستان، قزاقستان، بلاروس، اوکراین، ترکمنستان، مولدووا، ازبکستان یک ماده شیمیایی تحت پوشش استاندارد بین ایالتی GOST 10690-73 است. پتاس مربوط، با توجه به GOST 12.1.005-88 به مواد کلاس خطر سوم، در تماس با غشاهای مخاطی یا پوست مرطوب باعث تحریک.

اگر مخلوط کربنات پتاسیم با آب، و سپس مقدار زیادی از گرما در طول انحلال آن، به عنوان مثال K2CO3 واکنش هیدرولیز گرمازا است، و تحت عمل آب تشکیل مواد جدید است. نمک دی بیسیک اسید کربنیک گام به گام هیدرولیز است. نخست تشکیل نمک اسید: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. پس از آن، مرحله دوم ادامه تجزیه آب ضعیف در حال حاضر نمک اسید: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. از آنجا که هیدرولیز کربنات پتاسیم و همچنین نمک های دیگر از اسیدهای درآمد حاصل ضعیف با تشکیل یون های هیدروکسیل OH-، به pH محلول های آبی خود را همیشه بیشتر از 7، و محیط قلیایی است.

پتاس در قرن 17 در روسیه شستشو خاکستر چوب به دست آمد. در فرورفتگی های چوبی محلول قلیایی آماده شد، اسپری خاکستر آب گرم است. این راه حل بود ریخت و به یک شومینه آجر با سوزاندن هیزم. کربنات پتاسیم و لایه بسیار متراکم در پایین کوره فولاد سازی دهان توسط پتاس ضایعات استخراج و گذاشته در بشکه متبلور شد، گرفتگی آنها سربسته. مورد نیاز به مهارت خاص، به راه حل، تبخیر شد و این آتش سوزی تقدیم است. بنابراین، هنر و صنعت "polivachey" شروع به تدریس در دوران نوجوانی خود، و تنها پس از چند سال کار کردن به مهارت های خاص به دست آورد و تبدیل به یک استاد هنر و صنعت خود. به عنوان مثال: خاکستر سفید آتش سوزان همیشه تشکیل، بخش عمده ای از آن - پتاس است. امروز اجرا دیگر فرآیند های صنعتی - به دست آمده از طریق عمل الکترولیز هیدروکسید پتاسیم به تصویب رسید دی اکسید کربن: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. نتیجه یک پتاس و آب است.

کربنات پتاسیم در ساخت صابون و شیشه ای استفاده می شود. در آزمایشگاه، آن را به عنوان یک خشک کن خفیف در موارد استفاده می شود که عوامل دیگر مانند کلرید کلسیم یا سولفات منیزیم، مجاز نمی باشد. این مناسب است برای خشک کردن ترکیبات اسیدی نیست، اما ممکن است برای خشک کردن محصولات ارگانیک با محتوای کم ناخالصی اسیدی استفاده می شود. کربنات پتاسیم برای استفاده مبارزه با آتش سوزی کلاس B، از آن به پودر شیمیایی اشاره و قادر به مهار و خاموش فرآیند احتراق. از آن است که بهره وری بالاتر از خاموش نمک مانند کربنات سدیم، سولفات سدیم، سدیم فلوراید و یا کربنات سدیم هیدروژن است. بهره وری مهاری آن از فرآیندهای احتراق نیز بالاتر از کربنات سدیم، سولفات سدیم، اکسید آلومینیوم و کربنات کلسیم. در صنعت شیشه K2CO3 است در تولید آزمایشگاهی (نسوز)، شیشه های نوری و یا پتاس، و شیشه ای برای تولید ظروف شیشه ای استفاده می شود. به علاوه، تقاضا و پتاس منابعی در صنایع شیمیایی، کشاورزی، پزشکی و مواد غذایی.