سیستم تناوبی: طبقه بندی عناصر شیمیایی

در نیمه اول قرن 19 هستند تلاش های مختلف برای سازماندهی عناصر و ترکیب فلزات در سیستم تناوبی وجود دارد. این روش تحقیق در این دوره تاریخی، به عنوان تجزیه و تحلیل شیمیایی به نظر می رسد.

از تاریخ کشف سیستم تناوبی عناصر

با استفاده از یک روش مشابه برای تعیین خواص شیمیایی خاص از دانشمندان زمان سعی کرده اند به ترکیب یک گروه از عناصر، توسط مشخصه های کمی خود را هدایت، و وزن اتمی.

با استفاده از وزن اتمی

بنابراین، IV Dubereyner در سال 1817 مشخص شد که وزن اتمی استرانسیوم شبیه به شاخص مربوطه باریم و کلسیم است. او همچنین متوجه شدم که بین خواص باریم، استرانسیم، کلسیم، و کاملا مشترک زیادی وجود دارد. بر اساس این مشاهدات شیمیدان معروف به اصطلاح عناصر سه گانه تشکیل شده است. در گروه مشابه بوده اند با هم ادغام شدند و دیگر مواد:

• گوگرد، سلنیوم، تلوریم؛
• کلرو، برومو، iodo؛
• لیتیم، سدیم، پتاسیم است.

خواص شیمیایی طبقه بندی

L. گملین در سال 1843 یک جدول است که در خواص شیمیایی عناصر در یک نظم دقیق مشابه قرار داده ارائه شده است. نیتروژن، هیدروژن، اکسیژن، اعتقاد بر این است عناصر اصلی شیمیدان فعال قرار داده شده خارج جدول آن است.

تحت اکسیژنی را که اربعه (4 رقمی) و pentads (5 رقمی) عناصر قرار داده شد. فلزات در جدول تناوبی با اصطلاحات Berzelius به تحویل داده شد. به عنوان درک گملین، تمام عناصر نصب شده اند به کاهش خواص الکترونگاتیوی در داخل هر گروه از سیستم تناوبی.

ترکیب عناصر به صورت عمودی

الکساندر امیل د Chancourtois در سال 1863 تمام عناصر در افزایش وزن اتمی در سیلندر، تقسیم آن به چند راه راه عمودی قرار داده است. به عنوان یک نتیجه از چنین تقسیم به عمودی عناصر داشتن خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند.

قانون اکتاو

D. نیولندز در سال 1864 کاملا یک الگوی جالب را کشف کردند. هنگامی که محل عناصر شیمیایی در افزایش وزن اتمی آنها برای هر یک از هشتمین عضو با شباهت اول شناسایی شده است. این حقیقت به نام قانون نیولندز از اکتاو (هشت یادداشت).

سیستم تناوبی او بسیار مشروط بود، بنابراین این ایده از دانشمند نظارت به عنوان "اکتاو" نسخه شناخته شد، اتصال با موسیقی است. این گزینه نیولندز نزدیک به ساختار مدرن اس اس بود. اما قانون ذکر از اکتاو، تنها 17 عناصر حفظ خواص دوره ای خود را در نشانه باقی مانده از چنین قوانینی یافت نشد.

جدول Odling

دبلیو Odling چندین گزینه برای عناصر جداول ارائه شده است. در نسخه اول، در سال 1857 ایجاد شده، آن پیشنهاد شده است برای آنها را تقسیم به 9 گروه. در سال 1861، شیمیدان برخی از تنظیمات به نسخه اصلی از جدول، متحد در گروه نشانه های با خواص شیمیایی مشابه ساخته شده است.

گزینه جداول Odling، ارائه شده در سال 1868، محل 45 عناصر در افزایش وزن اتمی پیشنهاد شده است. در ضمن، این جدول بعد نمونه اولیه از سیستم تناوبی D. I. Mendeleeva شد.

تقسیم ظرفیت

L. مایر در سال 1864 یک جدول که شامل یک عنصر 44 ارائه شده است. با توجه به ظرفیت هیدروژن، آنها در یک پوستر 6 قرار داده شد. جدول فقط دو بخش بود. خلاصه به ارمغان می آورد با هم شش گروه شامل 28 نشانه صعودی وزن اتمی. در مدت پنج روزه ساختار آن و بازدید از تتراد با خواص شیمیایی مشابه شخصیت. عناصر باقی مانده از میر در جدول دوم قرار داده است.

سهم D. I. Mendeleeva به ایجاد جدول از عناصر

مدرن جدول تناوبی D. I. Mendeleeva بر اساس جداول مایر وارد شده در 1869 ظاهر شد. در نسخه دوم مایر علائم در 16 گروه قرار داده است، قرار داده و عناصر pentads و نوت بوک، با توجه به خواص شیمیایی شناخته شده است. در عوض، آنها ظرفیت ساده شماره گروه استفاده می شود. بود بور در آن، توریم، هیدروژن، نیوبیم، اورانیوم وجود دارد.

ساختار سیستم تناوبی در قالب است که در نسخه های فعلی نشان بلافاصله ظاهر شد. سه مرحله اصلی را می توان متمایز، که در طی آن سیستم تناوبی ایجاد شد:

1. اولین نسخه از جدول در واحدهای ساختاری ارائه شد. ترسیم طبیعت تناوبی ارتباط بین خواص عناصر و ارزش های وزن اتمی آنها. این گزینه علامت طبقه بندی مندلیف پیشنهاد در 1868-1869 GG.
2. دانشمند ترک سیستم اصلی، چرا که معیارهای که در آن عناصر در یک ستون خاص قرار می گیرند منعکس نمی کند. او ارائه می دهد به جای نشانه ها در شباهت خواص شیمیایی (فوریه 1869)
3. در سال 1870، دیمیتری مندلیف به جهان علمی جدول تناوبی مدرن ارائه شد.

نسخه شیمیدان روسی تعیین و موقعیت فلزات در جدول تناوبی، و به خصوص خواص غیر فلزات. در سال که از سال اولین نسخه از اختراع مبتکرانه از جدول تناوبی گذشت هیچ دستخوش تغییرات اساسی شده است. و در آن مکان که در زمان دمیتری خالی گذاشته شده است، عناصر جدید پس از مرگ او را کشف کرد.

از ویژگی های این جدول تناوبی

چرا از آن است معتقدند که سیستم توصیف - تناوبی؟ این است که با مختصات از ساختار جدول را توضیح داد.

در مجموع 8 گروه وجود دارد، و هر کدام از این دو زیر گروه: اولیه (اصلی) و حاشیه. به نظر می رسد که همه زیر گروه از 16. آنها به صورت عمودی قرار گرفته است، این است که، از بالا به پایین.

علاوه بر این، در جدول، ردیف افقی به نام دوره وجود دارد. آنها همچنین تقسیم بیشتر خود را به کوچک و بزرگ است. ویژگی های سیستم تناوبی شامل نگه داشتن محل عنصر، گروه او و دوره زیرگروه.

چگونه به تغییر خواص در زیر گروه عمده

همه زیر گروه عمده ای از جدول تناوبی عناصر از دوره دوم شروع می شود. در نشانه های متعلق به همان گروه اصلی، تعداد الکترون های بیرونی همان است، اما فاصله بین الکترون ها و آخرین تغییرات هسته مثبت است.

علاوه بر این، در بالا از آنها و با افزایش وزن اتمی (جرم اتمی نسبی) از عنصر وجود دارد. که این رقم یک عامل تعیین کننده در شناسایی الگوهای تغییر در خواص از زیر گروه اصلی است.

از آنجا که شعاع (فاصله بین هسته مثبت و الکترون منفی خارجی) به اصلی زیر گروه را افزایش می دهد، خواص غیر فلزی (توانایی در طول تحولات شیمیایی را الکترون) کاهش می یابد. تغییرات با توجه به خواص فلزی (اتم های دیگر الکترون پس زدن)، آن را افزایش می دهد.

با استفاده از سیستم تناوبی می توان به هر خواص دیگر از نمایندگان مختلف گروه اصلی مقایسه می گردند. در زمانی که سیستم تناوبی مندلیف ایجاد شد، هیچ اطلاعاتی در مورد ساختار موضوع وجود دارد. تعجب آور این واقعیت است که یک بار سرچشمه نظریه ساختار اتمی، در مدارس و مشخصات آموزشی دانشگاه شیمیایی مورد مطالعه و در حال حاضر، او این فرضیه از مندلیف را تایید کرد و فرض خود را بر روی آرایش اتم در یک جدول را انکار نکرده است.

الکترونگاتیویته کاهش می یابد به سمت پایین در زیر گروه عمده، به عنوان مثال عنصر پایین تر است در گروه واقع شده، بنابراین توانایی خود را به ضمیمه اتم کمتر خواهد بود.

تغییر و خواص اتم ها در زیر گروه های جانبی

از آنجا که سیستم تناوبی Mendeleyev، تغییر در خواص مانند زیر گروه در جهت معکوس رخ می دهد. زیر گروه شامل عناصر از دوره 4 (نمایندگان D و F از خانواده). توسط پایین این زیر گروه هستند خواص فلزی کاهش می یابد، اما تعدادی از الکترونهای بیرونی از همان برای تمام اعضای زیر گروه است.

دوره موجود در PS

در هر دوره جدید، به جز برای اولین بار، در جدول شیمیدان روسی آغاز می شود فلز قلیایی فعال است. بیشتر تحویل داده فلزات آمفوتریک، برگزاری نمایشگاه در خواص دوگانه تحولات شیمیایی. پس از چند عنصر خواص غیر فلزی وجود دارد. دوره به پایان می رسد با یک گاز بی اثر (غیر فلزی، یک عملی، نه برگزاری نمایشگاه واکنش).

با توجه به اینکه سیستم تناوبی، در دوره های یک تغییر از فعالیت وجود دارد. از چپ به راست خواهد فعالیت کاهش (خواص فلزی) افزایش فعالیت اکسیداسیون (خواص غیر فلزی) را کاهش دهد. بنابراین، درخشان فلزات در دوره در سمت چپ و راست غیر فلزات.

در دوره های طولانی، متشکل از دو ردیف (4-7)، همچنین به نظر می رسد شخصیت دوره، اما به دلیل حضور نمایندگان د یا f از خانواده، عناصر فلزی در سری خیلی بیشتر.

نام زیر گروه اصلی

بخشی از این گروه از عناصر موجود در جدول تناوبی نام خود را داشتند. نمایندگان از اولین زیر گروه گروه A به نام فلزات قلیایی. مشابه فلزات نام مدیون فعالیت های خود را به آب، در شکل گیری قلیایی تند تند می شود.

یک زیر گروه از گروه دوم در نظر گرفته شده فلزات قلیایی خاکی. در هنگام تعامل با آب، این فلزات اکسید، زمین یک بار به نام تشکیل می دهد. آن را از آن زمان است، و به اعضای این گروه از نام مشابه اختصاص داده بود.

فلزات غیر اهنی زیر گروه اکسیژن به نام کالکوژن، و نمایندگان 7 گروه هالوژنها نامیده می شود. 8 یک زیر گروه به نام گازهای نجیب دلیل واکنش حداقل آن است.

PS در دوره مدرسه

برای دانش آموزان معمولا از گونه های مختلف جدول تناوبی ارائه شده، در جایی که در علاوه بر این به گروه، زیر گروه دوره نیز نشان داد فرمول و ترکیبات فرار بالاتر و اکسیدهای بالاتر است. یک ترفند مشابه اجازه می دهد تا شکل گیری مهارت های دانشجویان در تهیه اکسید بالاتر است. به اندازه کافی در عنصر جای نماد جایگزین زیرگروه نماینده به آماده شدن برای گرفتن بالاترین اکسید است.

اگر شما نگاه از نزدیک در شکل کلی ترکیبات هیدروژن فرار، آشکار است که آنها خاص غیر فلزات می باشد. در گروه 1-3 خط تیره هستند، به عنوان نمایندگان نمونه از این گروه فلزات هستند.

علاوه بر این، در برخی از کتاب های درسی شیمی برای هر نشانه ای از نمودار توزیع الکترون نشان می دهد سطح انرژی است. این اطلاعات می کند در دوره مندلیف وجود ندارد، مانند حقایق علمی بسیار دیرتر ظاهر شده است.

یکی می توانید ببینید و فرمول های الکترونیکی خارجی که در آن آسان به حدس به چه خانواده عبارتند از عنصر فعال است. این نکات در جلسات امتحان مجاز نیست، بنابراین فارغ التحصیلان 9 و 11 کلاس، تصمیم گرفت برای نشان دادن دانش شیمیایی خود را به OGE، و یا آزمون، به نسخه های کلاسیک سیاه و سفید از جدول تناوبی، که در آن هیچ اطلاعات بیشتر در مورد ساختار اتم، فرمول اکسید بالاتر، متشکل از ترکیبات هیدروژن فرار وجود دارد .

چنین تصمیم گیری کاملا منطقی و قابل فهم است، چرا که برای آن دسته از دانشجویان که تصمیم به دنبال رد پای از Mendeleyev و لومونوسوف، دشوار خواهد بود به استفاده از نسخه های کلاسیک از سیستم، آنها به سادگی انجام راهنمایی لازم نیست.

است که قانون و سیستم تناوبی D. I. Mendeleeva نقش حیاتی در توسعه بیشتر از نظریه اتمی مولکولی ایفا کرده است. پس از شما در سیستم ایجاد، دانشمندان شروع به توجه بیشتر به مطالعه ترکیب این عنصر است. جدول به روشن شدن بعضی اطلاعات در مورد مواد ساده، و همچنین به عنوان ماهیت و خواص از عناصری است که از آنها شکل می گیرد.

Mendeleyev خود فکر کردم که عناصر جدید به زودی باز خواهد شد، و ارائه شده برای موقعیت فلزات در جدول تناوبی است. این بعد از ظاهر دومی، یک دوره جدید در شیمی آغاز شد. علاوه بر این، شروع جدی برای تشکیل یک کثرت علوم مرتبط داده شد، با ساختار اتم و جایگزین از عناصر در ارتباط است.