تحصیلات:, علم
سولفات کلسیم شرح
در شیمی معدنی مدرن، طبقه بندی نمک ها، تعامل و خواص عناصر و ترکیبات مختلف آنها اهمیت زیادی دارد. مواد هستند که در میان دیگران جای خاصی دارند. چنین ترکیباتی، به ویژه، باید شامل سولفات کلسیم باشد. فرمول ماده CaSO4.
در شرایط طبیعی طبیعی، رسوبات معدنی با ترکیب CaSO4 2 H2O یافت می شود. سولفات کلسیم نیز در دریایی (حدود 1800000 تن در هر متر مکعب) و آب شیرین یافت می شود.
آنیدرید CaSO4 یک پودر سفید با تراکم 2.90-2.99 گرم در سانتیمتر مکعب است. این ترکیب به طور فعال رطوبت را از هوا جذب می کند. با توجه به این ویژگی، سولفات کلسیم به عنوان یک ماده خشک کننده استفاده می شود.
در دمای یک هزار و چهارصد و پنجاه درجه ماده ذوب می شود و تجزیه می شود. محلول بودن این ماده در حضور HCl، HNO3، NaCl، MgCl2 افزایش می یابد. سولفات کلسیم با اسید سولفوریک واکنش می دهد ، زمانی که با کربن با کربن بازسازی می شود.
در آب با MgSO4 و MgCl2، CaSO4 یک سفت ثابت دارد. شستشوی شیمیایی مایع با کمک واکنش ها امکان پذیر است. کاهش سختی آب بر اساس معرفی مواد غنی شده در آنون ها است.
هیدرات با ترکیب 2CaSO4 H2O - alabaster (گچ سوخته) - در ساخت گیره ها استفاده می شود. این مواد ترکیبات پودری هستند که از آن هنگام تشکیل مخلوط با آب، یک جسم پلاستیکی ابتدا شکل می گیرد و سپس به جامد تبدیل می شود. تولید آلابازر در طی سوختن گچ تحت تأثیر دما از یک صد و پنجاه تا یک صد و هفتاد درجه انجام می شود. این ویژگی در تولید دیوارهای پارتیشن و اسلب، کاست های اشیاء و نیز گچکاری استفاده می شود.
گچ طبیعی می تواند به عنوان یک ماده اولیه در تولید سیمان و اسید سولفوریک به روش ترکیبی مورد استفاده قرار گیرد.
سولفات کلسیم طبیعی نیز می تواند به عنوان یک ماده خشک کننده در تجزیه و تحلیل ترکیبات آلی استفاده شود. ترکیب بدون آب، قادر به جذب رطوبت 6.6 درصد از کل توده است. سولفات کلسیم نیز در تولید مواد عایق حرارتی استفاده می شود.
Similar articles
Trending Now