تشکیلعلم

آمونیوم کلرید. استفاده، ذخیره سازی و بازیابی

آمونیوم کلرید در بسته بندی برای استفاده، فنی (کلرید آمونیوم فنی) است گزینه های تحویل کالا به ظاهر پودر ممکن است به شکل گرانول. رنگ، تغییر رنگ زرد یا صورتی بسته به نام تجاری محصول می باشد. آن است که بزرگ در آمونیاک و آب حل می شود، طعم شور، بو نیست.

مهندسی مکانیک و متالورژی غیر آهنی، مواد شیمیایی و مهندسی برق، چوب بری و نجاری، پزشکی و بسیاری دیگر از صنایع در فرآیندهای خود را از کلرید آمونیوم استفاده می شود. استفاده گسترده از کلرید آمونیوم در کشاورزی به عنوان یک کود نیتروژنی یافت شد، متالورژی در طول آن را با استفاده ترشی از سطوح فلزی. منسوجات داخلی بافت روشنایی در صورت استفاده از این ترکیب رها از دست بدهند. آمونیوم کلرید نرم افزار در ساخت باتری خشک پیدا کرده است، آن را با قطعات فولاد های کنسرو با شار (ZnCl2) عهده. به عنوان یک ابزار پزشکی، آن است که در داروهای مورد استفاده، تجویز شده برای ادم، که ماهیت آن با کار قلب همراه است، NH4Cl نیز عمل بعضی از دیورتیک ها افزایش می دهد. تولید برخی از رنگها و چسبها بر اساس استفاده از کلرید آمونیوم سفت ترکیب.

حمل و نقل و ذخیره سازی در انبار NH4Cl شامل بسته بندی از این ماده در ترکیب چند لایه کیسه های کاغذی یا کیسه های پلاستیکی. وزن خود را، معمولا بیش از 25 کیلو گرم همچنین ممکن است به استفاده از ظروف یکبار مصرف تخصصی نرم.

حمل و نقل کلرید آمونیوم مجاز به استفاده از طیف گسترده ای از وسایل نقلیه دردار (به جز هوا). استفاده از ظروف تخصصی نرم اجازه می دهد تا به حمل و نقل ترکیب همراه از نوع باز بدون انتقال در مسیر.

اتاق که در آن کلرید آمونیوم است ذخیره می شود، باید پیشگیری از ورود رطوبت به آن اطمینان حاصل شود. فضایی برای ذخیره سازی، شما باید اول با لبه های تیز است که می تواند کیسه های پوست آسیب روشن اشیاء بیرون زده است. ظروف یکبار مصرف تخصصی ماده می تواند حتی در فضای باز ذخیره می شود.

در طول تولید نوشابه محصول ثابت می شود کلرید آمونیوم. تهیه این مواد است که توسط تبخیر مشروب مادر انجام شده است. NH4Cl واکنش سنتز مستقل است که آمونیاک با اسید هیدروکلریک واکنش نشان می دهد.

مطالعه در شرایط آزمایشگاهی خواص NH4Cl نیاز به روش قابل اعتماد برای تعیین حضور آن است. واکنش کیفی ، کلرید آمونیوم، معمولا حضور کاتیون آمونیوم NH4 + تعیین می کند.

اگر در طول نمک با تعامل ریه قلیایی در طول گرم کردن آمونیاک آزاد می شود، ممکن است با اطمینان بگوییم حضور این ماده در محلول اولیه از کاتیون NH4 +. بخارات آمونیاک خواهد خیس رنگ کاغذ تورنسل، ضربه تند وشدید زدن به جریان گاز تولید، در رنگ آبی است.

تعیین جزء دوم NH4Cl، یک آنیون کلرید، می تواند، اقدام به راه حل نقره قرار گرفت. ظاهر واکنش رسوب پنیری سفید نشان می دهد یعنی بارش از کلرید نقره. علاوه بر این از یک راه حل با رسوب از تیوسولفات سدیم و یا آمونیاک خواهد انحلال آن می شود.

حتی در کتاب درسی در دوره دبیرستان شیمی معدنی، شما می توانید بسیاری از آزمون ها در دسترس به برجسته اجزای کلرید آمونیوم، که نشان می دهد ایمنی نسبی از این مواد برای انسان پیدا

اما مراقبت از زمانی که دست زدن به آن لازم است، به عنوان سقوط بر روی پوست و یا در چشم، می توان آن باعث سوزش شود. خطر می تواند تولید گاز آمونیاک سمی ترشح (4 مربوط به کلاس خطر)، آن غلظت حتی کوچک باعث تحریک چشم و دستگاه تنفسی فوقانی، غلظت بالایی منجر به اقدام هیجان انگیز بر روی سیستم عصبی مرکزی است.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.unansea.com. Theme powered by WordPress.