مونوکسید کربن چیست؟ ساختار مولکولی

مونوکسید کربن، همچنین به عنوان مونوکسید کربن شناخته شده است، یک ساختار مولکولی بسیار قوی، بی اثر به خواص شیمیایی و ضعیف محلول در آب است. این ترکیب همچنین بسیار سمی زمانی که به دستگاه تنفسی به هموگلوبین خون متصل منتشر شد، و که متوقف اکسیژن انتقال به بافت ها و اندام.

نام شیمیایی و فرمول

مونوکسید کربن نیز با نام دیگری، از جمله مونوکسید کربن دوم شناخته شده است. در زندگی روزمره، آن است که معمولا مونوکسید کربن نامیده می شود. این مونوکسید کربن گاز سمی، بی رنگ و بی مزه، بی بو. فرمول آن شیمیایی - CO.، و جمعی از یک تک مولکول 28.01 g / mol شکل است.

اثرات آن بر بدن

مونوکسید کربن متصل به هموگلوبین به شکل کربوکسی هموگلوبین است که اکسیژن ظرفیت حمل است. استنشاق بخار باعث آسیب سیستم عصبی مرکزی (سیستم عصبی مرکزی)، و خفگی. عدم نتیجه اکسیژن باعث سردرد، سرگیجه، کاهش تعداد ضربان قلب و تعداد تنفس، منجر به مرگ بیهوشی و پس از آن از ارگانیسم.

گاز سمی

مونوکسید کربن است توسط احتراق جزئی از مواد حاوی کربن، از جمله در موتورهای احتراق داخلی تولید شده است. ترکیب 1 شامل یک اتم کربن پیوند کووالانسی به یک اتم اکسیژن محدود شده است. مونوکسید کربن بسیار سمی است، و آن را یکی از شایع ترین علل مسمومیت کشنده در سراسر جهان است. قرار گرفتن در معرض می تواند به آسیب قلب و سایر اندامها شود.

استفاده از مونوکسید کربن چیست؟

با وجود اثرات جدی بر آن، مونوکسید کربن بسیار مفید است - به لطف تکنولوژی مدرن از آن برای ایجاد یک طیف وسیعی از محصولات حیاتی است. مونوکسید کربن اگر چه امروز در مقدار مانند در نظر گرفته یک آلاینده همیشه در طبیعت در حال حاضر، اما نه، برای مثال، دی اکسید کربن.

اشتباه کسانی که بر این باورند که بدون اتصال به مونواکسید کربن در طبیعت وجود دارد. شرکت در فشار بالا در گوشته زمین حل شده در سنگ های آتشفشانی مذاب است. محتوای دی اکسید کربن در گازهای آتشفشانی از کمتر از 0.01٪ به 2٪ متفاوت است، بسته به آتشفشان. از آنجا که این ترکیب طبیعی است یک مقدار ثابت نیست، به دقت اندازه گیری گازهای طبیعی امکان پذیر نیست.

خواص شیمیایی

مونواکسید کربن (CO فرمول) مربوط به nesoleobrazuyuschim یا اکسید بی تفاوت است. با این حال، در دمای 200 ^درجه سانتیگراد آن را با هیدروکسید سدیم واکنش نشان می دهد. در طی این فرایند شیمیایی است تشکیل فرمت سدیم:

سود + CO = HCOONa (نمک اسید فرمیک).

خواص مونوکسید کربن در انعطاف پذیری آن است. مونوکسید کربن:

• را می توان با اکسیژن واکنش نشان دادند: 2CO + O ₂ = 2CO _2؛
• قادر به واکنش با هالوژنها: CO + کلر ₂ = COCl ₂ (فسژن)؛
• از آن است که ویژگی منحصر به فرد برای بازیابی فلزات خالص از اکسیدهای خود: آهن ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2؛
• تشکیل carbonyls به فلز: آهن + 5CO = آهن (CO ) _5؛
• کاملا در کلروفرم، اسید استیک، اتانول، بنزن و هیدروکسید آمونیوم محلول است.

ساختار مولکول

دو اتم که، در واقع، یک مولکول مونوکسید کربن (CO)، مرتبط پیوند سه گانه است. دو نفر از آنها با ادغام P-الکترون از اتم های کربن با اکسیژن تشکیل، و سوم - با تشکر از مکانیزم ویژه با توجه به کربن 2P رایگان جفت مداری و 2P-الکترون از اکسیژن است. این ساختار یک مولکول از استحکام بالا فراهم می کند.

تاریخ کمی

ارسطو یونان باستان دود سمی تولید شده توسط سوزاندن زغال سنگ است. مکانیسم بسیار مرگ ناشناخته بود. با این حال، یکی از روش های باستانی مجازات قفل تعارض با قانون در اتاق بخار، که در آن سوی خاکستر سوخته بود. پزشک یونانی جالینوس پیشنهاد کرد که در هوا هستند تغییرات خاصی که باعث آسیب در صورت استنشاق وجود دارد.

در طول جنگ جهانی دوم، مخلوط گاز با ناخالصی از مونواکسید کربن، به عنوان یک سوخت برای وسایل نقلیه در آن قسمت از جهان، که در آن یک مقدار محدود از بنزین، سوخت دیزل وجود دارد مورد استفاده قرار گرفت. خارجی (با چند استثنا) ژنراتور زغال چوب یا گاز از چوب ایجاد شده است، اما ترکیبی از نیتروژن اتمسفر، مونوکسید کربن، و مقدار کمی از گازهای دیگر عرضه شده به میکسر گاز. این به اصطلاح گاز چوب بود.

اکسیداسیون مونوکسید کربن

مونوکسید کربن تولید شده در اکسیداسیون جزئی از ترکیبات کربن. شرکت تشکیل شده است که اکسیژن کافی برای تولید دی اکسید کربن (CO _2)، برای مثال، در طول بهره برداری از کوره یا موتور احتراق داخلی در یک فضای محصور. اگر اکسیژن، و همچنین برخی از غلظت سایر جوی سوختگی مونوکسید کربن، نور آبی، تشکیل دی اکسید کربن، شناخته شده به عنوان دی اکسید کربن است.

دی اکسید کربن به طور گسترده ای تا 1960s قرن گذشته و امکانات نورپردازی داخلی، پخت و پز و گرمایش استفاده می شود، او با یک بخشی از سوخت به عنوان یک جزء اولویت بود. برخی از فرآیندهای در فن آوری های مدرن مانند ذوب آهن هنوز هم تولید مونوکسید کربن به عنوان یک محصول جانبی. همکاری اتصال خود را اکسیده می شود به CO ₂ در دمای اتاق.

یک شرکت در طبیعت وجود دارد؟

آیا مونوکسید کربن در طبیعت وجود دارد؟ یکی از منابع طبیعی خود واکنش های فتوشیمیایی در تروپوسفر است. این فرایندها فرض می شود قادر به تولید حدود 5 × 10 ¹² کیلوگرم مواد مخدر E؛ عدی. در میان منابع دیگر، به عنوان ذکر شده در بالا، آتشفشان ها، آتش سوزی جنگل ها و دیگر انواع احتراق می باشد.

خواص مولکولی

مونوکسید کربن است جرم مولی 28.0، که آن را کمی کمتر متراکم تر از هوا. طول پیوند بین دو اتم - 112.8 میکرومتر. این به اندازه کافی نزدیک به ارائه یکی از قوی ترین پیوندهای شیمیایی است. هر دو عنصر در رابطه با شرکت حدود 10 الکترون در لایه ظرفیت یک.

به عنوان یک قاعده، کربونیل ترکیبات آلی است یک پیوند دوگانه وجود دارد. از ویژگی های مشخصه از مولکول CO آن چیزی است که بین اتم قوی پیوند سه گانه الکترون مشترک با 6 3 اوربیتال مولکولی مرتبط رخ می دهد. از آنجا که چهار الکترون به اشتراک گذاشته ها از یک اتم اکسیژن و 2 فقط از کربن، یکی اشغال شده توسط دو الکترون مداری مرتبط از O _2، تشکیل یک دو قطبی و یا اوراق قرضه حالت مفعولی. این باعث می شود C ← O قطبی مولکول با یک شارژ کوچک "-" در کربن و هزینه های کوچک "+" در اکسیژن است.

دو اوربیتال مرتبط باقی مانده است که توسط یک ذره باردار از کربن و اکسیژن را اشغال کردند. این مولکول نامتقارن است: اکسیژن دارای چگالی الکترون بیشتر از کربن و نیز کمی با بار مثبت، در مقایسه با کربن منفی است.

پذیرش

در صنعت، به دست آوردن شرکت مونوکسید کربن از آن است که با حرارت دادن دی اکسید کربن بدون دسترسی از هوا یا بخار آب با زغال سنگ انجام می شود:

CO ₂ + C = 2CO؛

H ₂ O + C = CO + H _2.

در حالت دوم نیز نامیده می شود مخلوط حاصل بخار یا گاز سنتز شد. در شرایط آزمایشگاه، مونوکسید کربن دوم در معرض اسید آلی اسید سولفوریک غلیظ، که به عنوان یک ماده نم زدا عمل می کند:

HCOOH = CO + H ₂ O؛

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O

علائم اصلی و با مسمومیت CO

آیا مسمومیت با مونوکسید کربن؟ بله، و بسیار قوی است. مسمومیت با مونوکسید کربن پدیده شایع ترین در سراسر جهان است. شایع ترین علائم عبارتند از:

• احساس ضعف؛
• تهوع،
• سرگیجه.
• خستگی،
• تحریک پذیری؛
• بی اشتهایی؛
• سردرد؛
• سردرگمی؛
• تاری دید.
• استفراغ؛
• غش.
• تشنج.

مواجهه با این گاز سمی می تواند آسیب های قابل توجهی، که اغلب می تواند به بیماری های مزمن پاتولوژیک بلند مدت منجر شود. مونوکسید کربن قادر به ایجاد آسیب های جدی به جنین یک زن باردار است. قربانیان، برای مثال، پس از آتش سوزی، باید به کمک فوری است. نیاز فوری به یک آمبولانس خبر، دادن دسترسی به هوای تازه، لباس های تمیز مانع تنفس، تسکین، گرم است. مسمومیت شدید است که معمولا تنها تحت نظارت پزشکان در بیمارستان درمان می شود.

کاربرد

مونوکسید کربن است، به عنوان قبلا ذکر شد، سمی و خطرناک است، اما آن را یکی از ترکیبات اساسی است که در صنعت مدرن برای سنتز آلی استفاده می شود. شرکت مورد استفاده برای تولید فلزات خالص، carbonyls به، فسژن، سولفید کربن، الکل متیلیک، formamide دی، معطر آلدئیدها، فرمیک اسید. این ماده همچنین به عنوان سوخت استفاده می شود. با وجود سمیت و سمیت آن، آن است که اغلب به عنوان ماده خام برای تولید مواد مختلف در صنایع شیمیایی استفاده می شود.

مونوکسید کربن و دی اکسید کربن: چه تفاوت است؟

مونوکسید و دی اکسید کربن (CO و CO ₂₎ اغلب برای هر یک از دیگر در اشتباه هستند. هر دو گاز بی بو، بی رنگ هستند، و هر دو تاثیر منفی بر سیستم قلبی عروقی. هر دو گاز ممکن است بدن از طریق تنفس، پوست و چشم را وارد کنید. این ترکیبات که به موجودات زنده در معرض به اشتراک گذاشتن یک تعدادی از علائم - سردرد، سرگیجه، تشنج و توهم. اکثر مردم به سختی تفاوت را و که دود اگزوز ماشین ساطع عنوان CO و CO ₂ درک نمی _کنند. در داخل افزایش غلظت این گاز ها می تواند خطرناک به سلامت انسان و ایمنی، تحت تأثیر نفوذ خود. چه تفاوت است؟

در غلظت های بالا از هر دو می تواند کشنده باشد. تفاوت نهفته در که CO ₂ گاز طبیعی مشترک، لازم برای تمام گیاهان و حیوانات زندگی است. CO است عادی نیست. این محصول عاری از اکسیژن احتراق است. تفاوت حیاتی شیمیایی این است که CO ₂ است یک اتم کربن و دو اتم اکسیژن، در حالی که تنها CO آنها را یکی یکی. دی اکسید کربن غیر قابل اشتعال است، در حالی که مونوکسید بیشتر احتمال دارد که به آتش گرفتن.

دی اکسید کربن به طور طبیعی در جو پیدا شده است، مردم و حیوانات نفس کشیدن اکسیژن و دی اکسید کربن بازدم، به عنوان مثال موجودات آن می توانید مقدار کمی را تحمل کند. این گاز همچنین برای فتوسنتز توسط گیاهان مورد نیاز است. با این حال، مونوکسید کربن به طور طبیعی در جو رخ نمی دهد و ممکن است مشکلات بهداشتی حتی در غلظت های پایین شود. هر دو تراکم گاز نیز متفاوت است. دی اکسید کربن سنگین تر و متراکم تر از هوا است، در حالی که مونوکسید کربن است که کمی آسان تر است. این ویژگی به حساب در ایجاد حسگرهای مناسب در خانه گرفته شده است.