فسفر و ترکیبات آن. استفاده عملی از ترکیبات فسفر

در میان مواد مغذی لازم را به خود اختصاص جایگاه ویژه آن فسفر است. دلیل اینکه نمی تواند بدون چنین ترکیبات حیاتی مانند ATP و یا فسفولیپیدها و همچنین بسیاری از دیگر وجود دارد مواد آلی. در جایی که غیر آلی و این عنصر بسیار غنی در مولکول های مختلف است. فسفر و ترکیبات آن به طور گسترده ای در صنعت استفاده می شود، سهامداران مهمی در فرآیندهای زیستی، در زمینه های مختلف از فعالیت های انسانی استفاده می شود. بنابراین، ما در نظر آنچه به منزله عنصر، چه آن ماده ساده و ترکیبات مهم است.

فسفر: یک توصیف کلی از عنصر

موقعیت در سیستم تناوبی را می توان در چند پاراگراف است.

1. گروه پنجم، گروه اصلی.
2. یک دوره کوچک سوم.
3. شماره سریال - 15.
4. جرم اتمی - 30.974.
5. پیکربندی E اتم 1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3.}
6. حالت اکسیداسیون احتمالی -3 به 5.
7. نماد شیمیایی - P در فرمول تلفظ "PE". نام عنصر - فسفر است. نام لاتین از فسفر است.

تاریخچه کشف اتم ریشه در دور قرن دوازدهم. حتی در پرونده کیمیاگران اطلاعات را ملاقات کرد، صحبت کردن در مورد گرفتن یک "درخشان" مهم ناشناخته است. با این حال، تاریخ رسمی کشف و سنتز فسفر در 1669 آغاز شد. ورشکسته تاجر خرید نام تجاری در جستجوی سنگ فیلسوف به طور تصادفی این ماده، که می تواند تب و تاب بودن روشن منتشر می کنند و رایت خیره کننده شعله سنتز شده است. او این را با تکرار تکلیس ادرار انسان است.

پس از آن به طور مستقل در مورد راه همان دیگر عنصر فعال دریافت:

• J. Kunkel؛
• رضا بویل؛
• A. Marggraf؛
• K. Scheele؛
• لاوازیه.

امروز، یکی از محبوب ترین روش های سنتز ماده - بازسازی مواد معدنی شامل فسفر مربوطه در دمای بالا تحت تاثیر دی اکسید کربن و سیلیکا. این فرایند است که در کوره های خاص انجام شده است. فسفر و ترکیبات آن مواد بسیار مهم برای موجودات و همچنین برای انواع سنتز در صنایع شیمیایی زندگی می کنند. بنابراین آن را به در نظر گرفتن آنچه عنصر فعال به عنوان یک ماده ساده و که در آن در طبیعت موجود است لازم است.

فسفر ماده ساده

دشوار است به نام هر اتصال خاص، در مورد فسفر است. این به خاطر تعداد زیادی از تغییرات شکلی که این عنصر. چهار نوع اصلی از مواد ساده فسفر وجود دارد.

1. سفید. این ترکیب که تحقیق _{4 فرمول.} این سفید، یک ماده فرار داشتن یک بوی ناخوشایند تیز از سیر است. این مشتعل به سرعت در هوا در دمای معمولی. برنز سبز کم رنگ درخشان. بسیار سمی و خطرناک به زندگی است. واکنش بسیار بالا، پس از آن آماده شد و ذخیره شده در زیر لایه ای از آب خالص است. این امر به دلیل حلالیت ضعیف در حلال های قطبی امکان پذیر است. بهتر است برای این دی سولفید مناسب فسفر سفید و ماده آلی است. فسفر قرمز - هنگامی که گرم می شود، می توان آن را به فرم های چند شکلی زیر منتقل شده است. وقتی خنک کننده و تغلیظ بخار آن قادر به تشکیل لایه است. در لمس چرب، نرم، چاقو برش آسان، سفید (کمی زرد). نقطه ذوب 44 ⁰ C. با توجه به واکنش در سنتز استفاده می شود. اما به دلیل سمیت کاربرد صنعتی گسترده ای است.
2. زرد. این شکل خالص بد از فسفر سفید است. این است که حتی سمی تر، به عنوان بوی ناخوشایند سیر. میسوزد و با سبز درخشان شعله روشن. این کریستال زرد یا قهوه ای در آب حل به طور کامل، باشگاه های اکسیداسیون کامل منتشر می کنند سفید ترکیب دود P ₄ O _10.
3. فسفر قرمز و ترکیبات آن از رایج ترین و اغلب در صنعت اصلاح عامل استفاده می شود. توده خمیری سرخ، که در فشار بالا می تواند در قالب کریستال بنفش عبور شیمیایی غیر فعال است. این پلیمر قادر به حل تنها در برخی از فلزات و بیش از هر چیز است. در دمای 250 ⁰ C با عبور اصلاح سفید دهیدراته. غیر سمی به همان اندازه که به شکل قبلی است. با این حال، با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت از بدن سمی است. آن استفاده می شود برای اعمال پوشش در بازی در جعبه اشتعال. این به خاطر این واقعیت است که نمی توان آن را خود به خود آتش، اما زمانی که دلالت و منفجر اصطکاک (روشن).
4. سیاه و سفید. با توجه به داده های خارجی بسیار شبیه به گرافیت است، آن را نیز لمس تیره می کند. این نیمه هادی جریان الکتریکی است. کریستال تیره، براق، قادر به در هر حلال حل می شود نه در همه. که آن را روشن می کنید، باید درجه حرارت بسیار بالا و raskalivanie پیش.

پس نیز علاقه مند هستند در شکل طولانی باز از فسفر - فلز. این یک هادی است و دارای یک شبکه بلوری مکعب است.

خواص شیمیایی

خواص شیمیایی فسفر بستگی به قالب که در آن واقع شده است. همانطور که در بالا ذکر شد، اصلاح رنگ زرد و سفید فعال ترین. به طور کلی، فسفر قادر به واکنش با:

• فلزات تشکیل phosphides و اقدام به عنوان اکسیدان؛
• فلزات غیر اهنی، اقدام به عنوان یک عامل کاهنده و به شکل ترکیبات فرار و غیر فرار از یک نوع متفاوت؛
• اکسیدان قوی عبور به اسید فسفریک ؛
• با قلیایی تند تند متمرکز بر اساس نوع تسهیم نامتناسب؛
• با آب در دمای بسیار بالا.
• با اکسیژن تشکیل اکسیدهای مختلف است.

خواص شیمیایی فسفر شبیه به آن از نیتروژن است. چرا که او بخشی از یک pniktogenov گروه است. با این حال، فعالیت چندین سفارشات از قدر بالاتر، با تشکر از انواع تغییرات شکلی.

که در طبیعت

عنوان مواد غذایی، فسفر بسیار رایج است. درصد آن 0.09٪ در پوسته است. این رقم نسبتا بزرگ است. که در آن پیدا شده است این اتم در طبیعت؟ چندین مکان اصلی وجود دارد:

• سبز از گیاهان، دانه ها و میوه خود را.
• بافت های حیوانی (عضله، استخوان، مینای دندان، بسیاری از ترکیبات مهم ارگانیک)؛
• پوسته زمین؛
• خاک؛
• سنگ ها و مواد معدنی؛
• آب دریا.

در این مورد ما می توانید تنها در مورد فرم های مربوطه، اما نه یک موضوع ساده صحبت می کنند. پس از همه، او بسیار فعال است، و آن را اجازه نمی دهد که او را به صورت رایگان است. در میان ثروتمندترین مواد معدنی فسفر عبارتند از:

• ها Inglish؛
• ftorapaptit؛
• svanbergite؛
• فسفر و دیگر.

اهمیت بیولوژیکی این مورد را نمی توان بیش از حد تاکید شود. پس از همه، او بخشی از ترکیبات مانند است:

• پروتئین؛
• فسفولیپیدها؛
• DNA؛
• RNA؛
• fosfoproteidy؛
• آنزیم ها.

این است که، همه کسانی که حیاتی هستند و که ساخت در کل کل بدن است. هنجار روزانه برای بزرگسالان طبیعی انسان در حدود 2 گرم است.

فسفر و ترکیبات آن

به عنوان یک بسیار فعال، عنصر فعال کثرت از مواد مختلف تشکیل می دهد. پس از همه اشکال آن و فسفید، و خود را به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. از آنجا که این آن را به سختی می توان به نام یک عنصر است که در واکنش به آن می شود بی اثر است. و در نتیجه ترکیبات فسفر فرمول بسیار متنوع است. یکی می توانید تعدادی از دسته از مواد در شکل گیری است که او از شرکت کنندگان فعال است استناد.

1. ترکیبات دوتایی - اکسیدها و phosphides، هیدروژن ترکیبات فرار، سولفید، نیترید، و دیگران. به عنوان مثال: P ₂ O _5، PCL _3، P ₂ S _3، PH _3، و دیگران.
2. مواد پیچیده: نمک از تمام انواع (به طور متوسط، اسیدی، پایه، دو، مختلط)، اسیدهای. به عنوان مثال: H ₃ PO _4، سدیم ₃ PO _4، H ₄ P ₂ O _6، کلسیم (H ₂ PO _{4) 2،} (NH _{4) 2} HPO ₄ و دیگران است.
3. حاوی اکسیژن ترکیبات آلی: پروتئین ها، فسفولیپیدها، ATP، DNA، RNA، و دیگران است.

اکثر انواع مواد شناخته شده است مهم اهمیت صنعتی و بیولوژیکی است. استفاده از فسفر و ترکیبات آن و احتمالا برای مقاصد پزشکی و برای تولید از آیتم های خانگی بسیار عادی است.

ترکیبات با فلزات

ترکیبات دوتایی فسفر با فلزات و گازهای نجیب کمتر phosphides عنوان الکترونگاتیو است. این مواد نمک مانند که دارای بی ثباتی شدید زمانی که به عوامل مختلف قرار گرفته است. تجزیه سریع (هیدرولیز) در نتیجه حتی آب معمولی.

علاوه بر این، تحت عمل اسید unconcentrated به عنوان عامل فروپاشی در مورد محصولات مربوطه رخ می دهد. برای مثال، اگر ما در مورد هیدرولیز فسفید کلسیم صحبت می کنید، محصولات تبدیل خواهد شد هیدروکسید فلز و فسفین:

کلسیم ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

فسفید در معرض تجزیه تحت عمل یک اسید معدنی، ما نمک مربوطه و فسفین به دست آوردن:

کلسیم ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

به طور کلی، ارزش ترکیبات موضوع به عنوان زمان که هیدروژن تشکیل عنوان یک نتیجه از یک ترکیب فسفر، که خواص زیر بحث شده است.

مبتنی بر فسفر مواد فرار

دو هستند اصلی وجود دارد:

• فسفر سفید.
• فسفین.

بر روی زمین ما در حال حاضر در بالا ذکر شد، و ویژگی های درایو. آنها گفتند که آن را به یک دود سفید ضخیم، بسیار سمی، بد بو و خود اشتعال در شرایط عادی است.

اما آنچه فسفین است؟ این ماده فرار گسترده ترین و شناخته شده دارد که شامل عنصر مورد نظر است. این دودویی است، و دومین عضو - هیدروژن است. فرمول ترکیبات فسفر هیدروژن - PH _3، نام فسفین.

از خواص این مواد را می توان به شرح زیر است.

1. پرواز گاز بی رنگ.
2. بسیار سمی است.
3. از آن است که بوی ماهی فاسد است.
4. از آنجا که آب واکنش نشان می دهند بسیار کم محلول در آن است. این محلول در شیمی آلی است.
5. در شرایط عادی، شیمیایی بسیار فعال است.
6. در هوا مشتعل خود به خود.
7. تشکیل شده توسط تجزیه فسفید های فلزی.

یکی دیگر از نام - PHOSPHAN. این است که با تاریخ کهن ترین در ارتباط است. نقطه تمام "سرگردان آتش" که گاهی اوقات مردم را دیدم و ببینید در حال حاضر گورستان ها، مرداب ها. چراغ های توپ یا svechepodobnye که اینجا و آنجا ظاهر می شود، ایجاد تصور حرکت، در نظر گرفته فال بد، و آنها بسیار ترس از مردم خرافاتی بودند. دلیل این پدیده، با توجه به دیدگاه های کنونی برخی از دانشمندان، می توان در نظر گرفته خود اشتعال فسفین است که به طور طبیعی توسط تجزیه مواد آلی، هر دو گیاهی و حیوانی تولید شده است. گاز بیرون می آید و در تماس با اکسیژن، نور است. رنگ و اندازه شعله می تواند متفاوت باشد. در اکثر موارد، این چراغ سبز روشن است.

بدیهی است که تمام ترکیب فسفر فرار - مواد سمی، که به راحتی توسط یک بوی ناخوشایند تیز شناسایی شده است. این قابلیت کمک می کند تا جلوگیری از مسمومیت و عواقب ناخوشایند.

ترکیبات با فلزات غیر اهنی

اگر فسفر رفتار به عنوان یک عامل کاهنده، در مورد ترکیبات دوتایی با فلزات غیر اهنی صحبت لازم است. در اکثر موارد، آنها الکترونگاتیو تر هستند. بنابراین، انواع مختلفی از مواد از این نوع وجود دارد:

• فسفر و گوگرد ترکیب - سولفید فسفر P ₂ S _3؛
• فسفر کلرید III، V؛
• اکسیدهای و انیدرید؛
• برمید و یدید، و دیگران.

شیمی فسفر و ترکیبات آن متفاوت است، بنابراین مشکل است که برای شناسایی مهمترین آنها. صحبت مشخص از مواد هستند که از فسفر و غیر فلزات تشکیل، مهم ترین اکسیدهای و کلریدها با ترکیبات مختلف هستند. آنها در سنتز شیمیایی به عنوان یک ماده نم زدا استفاده می شود، به عنوان کاتالیزور، و غیره.

بنابراین، یکی از ابزار قدرتمند ترین زدودن رطوب بالاتر است اکسید فسفر - P ₂ O _5. او به شدت آب را جذب طوری که زمانی که در تماس مستقیم با آن است که یک واکنش خشونت آمیز با همراهی سر و صدا قوی وجود دارد. به خودی خود، این ماده یک توده برف مانند سفید، در دولت کل نزدیک به آمورف است.

اکسیژن ترکیبات آلی فسفر

مشخص شده است که شیمی آلی بر روی تعدادی از ترکیبات به مراتب برتر از غیر آلی است. این پدیده توسط توانایی ایزومر، و اتم های کربن به شکل های مختلف اتم ساختار زنجیره ای محدود به یک دیگر است. به طور طبیعی، یک نظم خاص وجود دارد، یعنی طبقه بندی است، که موضوع را به همه از شیمی آلی. کلاس های مختلف از ترکیبات، به ما علاقه مند به یکی از خاص، به طور مستقیم به عنصر مورد سوال مربوط می شود. این اکسیژن ترکیبات حاوی و فسفر است. اینها عبارتند از:

• کوآنزیم - NADP، ATP، FMN، پیریدوکسال فسفات، و دیگران.
• پروتئین؛
• اسیدهای نوکلئیک، به عنوان باقی مانده اسید فسفریک بخشی از نوکلئوتید است.
• فسفولیپیدها و fosfoproteidy؛
• آنزیم و کاتالیزورها.

برد IONA، که در آن مولکول فسفر درگیر در شکل گیری این ترکیبات، در بر داشت زیر - PO ₄ ^3-، یعنی آن باقی مانده اسید اسید فسفریک است. ساختار برخی از پروتئین های آن را وارد یک اتم یا یون رایگان ساده است.

برای زندگی عادی از هر عنصر فعال موجود زنده و ترکیبات آلی تشکیل شده توسط آنها را بسیار مهم و ضروری است. این غیر ممکن است که برای ساخت هر یک از قطعات ساختاری بدن بدون مولکول های پروتئین. DNA یک و RNA - حامل اصلی و انتقال اطلاعات ژنتیکی است. به طور کلی، تمام اتصالات باید در حال حاضر بدون شکست باشد.

استفاده از فسفر در صنعت

استفاده از فسفر و ترکیبات آن در صنعت را می توان در چند نقطه مشخص می شود.

1. مورد استفاده در تولید بازی، ترکیبات مواد منفجره، بمب های آتش زا، برخی سوخت، روان کننده.
2. گازهای روبنده و همچنین در تولید لامپ های رشته ای.
3. برای محافظت از فلزات در برابر خوردگی.
4. در کشاورزی به عنوان یک کود خاک.
5. به عنوان یک وسیله برای نرم شدن آب است.
6. در سنتز شیمیایی در تولید مواد مختلف است.

نقش در موجودات زنده کاهش می یابد به مشارکت در روند شکل گیری مینای دندان ها و استخوان. مشارکت در واکنش های مشابه و کاتابولیسم، و همچنین تعمیر و نگهداری از محیط داخلی سلول بافر و مایعات بیولوژیک. آن را مبنایی برای سنتز DNA، RNA، فسفولیپیدها است.