اکسیدهای Oksidiy.Soleobrazuyuschie و nesoleobrazuyuschie

اکسیدهای مواد پیچیده، متشکل از دو عنصر، که یکی از آنها - اکسیژن در حالت اکسیداسیون دوم.

در ادبیات شیمیایی برای اکسیدهای نامگذاری پایبندی به قوانین زیر:

1. NO و CaO - هنگام نوشتن فرمول اکسیژن است که همیشه در جایگاه دوم قرار داده است.
2. تماس اکسیدها و در ابتدا همیشه استفاده از اکسید کلمه، پس از آن در حالت مضاف الیه نام عنصر دوم این است: بائو - اکسید باریم، K₂O - اکسید پتاسیم است.
3. در مورد زمانی که عنصر تشکیل اکسیدهای بیشتر پس از نام خود در داخل پرانتز نشان می دهد دولت اکسیداسیون این عنصر، به عنوان مثال، N₂O₅ - اکسید نیتریک (V)، Fe₂O₃ - اکسید آهن (II)، Fe₂O₃ - اکسید آهن (III).
4. تماس اکسیدهای رایج ترین لزوما لازم اتم روابط در اعداد مولکول تعیین مربوطه یونانی: N₂O - اکسید دی نیتروژن، NO₂ - دی اکسید نیتروژن، N₂O₅ - تبدیل به پنتا اکسید دی نیتروژن، NO - نیتروژن مونوکسید.
5. اسیدهای غیر آلی انیدرید مطلوب آن است که پاسخ همان راه به عنوان اکسیدهای (به عنوان مثال، N₂O₅ - اکسید نیتریک (V)).

اکسیدهای را می توان در راه های مختلفی به دست آمده:

1. در واکنش با اکسیژن مواد ساده است. مواد ساده تحت حرارت اکسید اغلب گرما و نور را آزاد کند. این فرآیند به نام سوزاندن
   C + O₂ = اکسید کربن موجود
2. با توجه به اکسیداسیون مواد پیچیده اکسیدهای عناصر که در ترکیب مواد شروع شامل به دست آمده:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. تجزیه نیترات، هیدروکسیدها، کربناتها:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = کائو + اکسید کربن موجود
   مس (OH) ₂ = مس + H₂O
4. به عنوان یک نتیجه از اکسیداسیون از اکسیدهای فلزی از دیگر عناصر است. واکنش مشابه metallothermy اساس بود - بازیابی فلزات از اکسیدهای خود را با یک فلز فعال تر:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr Al₂O₃ ±
5. با تجزیه اکسیدهای بالاتر یا اکسیداسیون کمتر:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

اکسیدهای طبقه بندی بر اساس خواص شیمیایی آنها کنایه از تقسیم آنها به اکسیدهای نمک ساز و nesoleobrazuyuschie (بی تفاوت). نمک ساز اکسیدها و به نوبه خود، به اسیدی، پایه و آمفوتریک تقسیم شده است.

اکسیدهای اصلی به پایه مطابقت دارد. به عنوان مثال، Na₂O، CaO و MgO در - اکسیدهای، چرا که آنها به پایه مطابقت - NaOH و کلسیم (OH) ₂، منیزیم (OH) ₂. بعضی اکسیدهای (K₂O و CaO) به آسانی با آب واکنش دهد و پایه های مربوطه:

کائو + H₂O = کلسیم (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

اکسید Fe₂O₃، مس، Ag₂O با آب واکنش نشان نمیدهد، اما اسید خنثی شده است، به موجب آن ضروری در نظر گرفته:

Fe₂O₃، + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

خواص شیمیایی نمونه از این نوع اکسیدهای - واکنش آنها با اسید، به عنوان یک نتیجه از آن، به عنوان یک قاعده، آب تولید و نمک:

FeO و + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

اکسیدهای عمومی نیز واکنش نشان می دهند با اکسیدهای اسیدی:

کائو + اکسید کربن موجود = CaCO₃.

اکسیدهای اسیدی اسیدهای مطابقت دارد، به عنوان مثال، N₂O₃ اکسید مربوط اسید نیتریک HNO₂، Cl₂O₇ - اسید پرکلریک، HClO₄، SO₃ - H₂SO₄ اسید سولفوریک.

اموال شیمیایی اصلی مانند اکسیدهای واکنش خود را با پایگاه های تشکیل نمک و آب است:

2NaOH + اکسید کربن موجود = NaCO₃ + H₂O

اکسیدهای اسیدی ترین با آب، تشکیل اسید مربوطه. در همان زمان اکسید SiO₂ عملا در آب نامحلول است، اما آن را به پایه خنثی، بنابراین، آن را یک اکسید اسیدی است:

2NaOH + SiO₂ = (همجوشی) Na₂siO₃ + H₂O

اکسیدهای آمفوتری - اکسیدهای است که بسته به شرایط نشان می دهد خواص اسیدی و اساسی، به عنوان مثال، از طریق واکنش با اسید رفتار به عنوان اکسیدهای، و در اثر واکنش با پایگاه های - به عنوان اسید.

همه اکسیدهای آمفوتریک تعامل به همان اندازه با پایگاه ها و اسیدهای. برخی از خواص اساسی انتظار، به دیگران - اسیدی است.

اگر اکسید روی و یا کروم به همان اندازه با اسیدها و بازها واکنش نشان می دهد، پس از آن خواص اولیه اکسید Fe₂O₃ غالب هستند.

خواص اکسیدهای آمفوتریک اکسید روی در این مثال نشان داده شده است:

اکسید روی + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

اکسید روی + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

اکسیدهای Nesoleobrazuyuschie انجام اسید ها یا بازها (به عنوان مثال، N₂O، NO) را شکل داد.

به علاوه، آنها واکنش شبیه به کسانی که اکسیدهای نمک ساز نمی دهد. اکسیدهای Nesoleobrazuyuschie ممکن است با اسیدها و یا قلیایی واکنش نشان می دهند، اما از محصولات که نمونه ای از اکسیدهای نمک ساز، مانند 150⁰S و 1.5 مگاپاسکال CO با هیدروکسید سدیم به شکل نمک واکنش نشان می دهد می را شکل داد - فرمت سدیم:

CO + سود = HCOONa

اکسیدهای Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy به عنوان گسترده ای از انواع دیگر اکسیدهای تشکیل نیست، به طور عمده شامل گازهای نجیب دو ظرفیتی.