انرژی گیبس است

روند خود به خود در باز و یک سیستم نوع بسته از لحاظ معیارهای خاص، شناخته شده به عنوان انرژی گیبس است. این کارکرد دولت است. DU گیبس، کار با سیستم های ترمودینامیکی، موفق به آن را از طریق آنتروپی و آنتالپی را. انرژی گیبس، به ویژه، این امکان را برای پیش بینی جهت جریان از فرآیندهای بیولوژیکی خود به خودی و ارزیابی بهره وری خود را از لحاظ نظری قابل دسترسی.

اگر ما نتیجه گیری گیبس دوم اعمال قانون ترمودینامیکی، فرمول خواهد بود در بر داشت زیر: ثابت شده (const) فشار و دما بدون سیستم قرار گرفتن در معرض خارجی می تواند جریان خود به خودی تنها به مانند فرآیندهای پشتیبانی، یک نتیجه از آن است که به کاهش سطح انرژی گیبس به یک ارزش است که رخ می دهد هنگامی که آن را ثابت خود می رسد حداقل. تعادل هر سیستم ترمودینامیکی معنی ناپذیری از قدرت گفت: (حداقل). بنابراین انرژی گیبس پتانسیل (آنتالپی رایگان) در سیستم های هم فشار-دما است. اجازه دهید ما توضیح دهد که چرا آن حداقل مشخص شده است. این واقعیت که این یکی از اصول مهم ترمودینامیک تعادل است: دولت در درجه حرارت و فشار تغییرناپذیری داده بدان معنی است که برای تغییر بعدی لازم است برای افزایش سطح انرژی، و این ممکن است تنها زمانی که شما هر عوامل خارجی را تغییر دهید.

طراحی نامه - G. عددی به تفاوت بین آنتالپی شناخته شده و ارزش درجه حرارت محصول در آنتروپی برابر است. این است که انرژی گیبس می توان از طریق فرمول زیر بیان می شود:

G = H - (S * T)،

که در آن S - آنتروپی سیستم است. تی - درجه حرارت و ترمودینامیک؛ H - آنتالپی. بر خلاف - آنتروپی سیستم در فرمول بالا به منظور به حساب این واقعیت است که درجه حرارت بالا دولت منظم سیستم (اختلال) و پایین را کاهش می دهد گنجانده شده است.

از آنجا که هم انرژی گیبس، آنتالپی، و - که برخی از عملکرد سیستم در ترمودینامیک، با تغییر G یا H را می توان با تغییر و تحول شیمیایی رخ مشخص می شود. اگر با توجه به معادله واکنش و تغییر انرژی گیبس، سپس آن را به کلاس از حرارتی میباشد.

با توجه به این انرژی را تأمین قانون هس اگر فشار و دمای ثابت، ایجاد مواد رمانی به اولیه (معرف پایه) منجر به این واقعیت است که انرژی در سیستم تغییر می کند، ظاهر اتفاق می افتد واکنش و تعداد آنها در نتیجه اثر ندارد.

از آنجا که انرژی به در مقاله اشاره شده است، مقدار متغیر است، مفهوم "انرژی استاندارد گیبس" برای انجام محاسبات معرفی شد. این مقدار در هر اضافه کردن کاتولوگ شیمیایی، عددی به 298 kJ / mol محاسبه است (توجه داشته باشید که بعد همان است که برای هر مولر انرژی های دیگر است). این مقدار اجازه می دهد تا شما را به محاسبه تغییر در تقریبا هر فرایند شیمیایی.

اگر در طول دوره از یک واکنش شیمیایی، یک عمل خارجی (کار انجام شده است) در سیستم می شود، پس از آن گیبس ارزش انرژی آزاد افزایش می یابد. این واکنش ها مراجعه کننده به endergonic. بر این اساس، در صورتی که سیستم خود را کار می کند، صرف انرژی، ما در حال صحبت کردن در مورد تظاهرات ekzergonicheskih.

مفهوم انرژی گیبس کاربرد گسترده ای در شیمی مدرن پیدا کرده است. به عنوان مثال، سنتز پلیمر روی واکنش علاوه بر این استوار است. در روش های مانند برخی از ذرات را به یک ترکیب شوند، ارزش آنتروپی کاهش می یابد. بر اساس فرمول گیبس، می توان استدلال کرد که تاثیر خارجی (به عنوان مثال، درجه حرارت بالا) ممکن است چنین واکنش علاوه بر گرمازا است که در عمل تایید پرداخت.