چگونه برای تعیین درجه اکسیداسیون

همه مواد شیمیایی مولکول، که کوچکترین ذرات تشکیل شده است. آنها الکتریکی خنثی هستند و از اتم، که مرتبط تشکیل پیوند کووالانسی. توانایی اتم از عناصر شیمیایی در مولکولهای یک تعداد معینی از لینک نام ظرفیتی تشکیل می دهد. در ارتباط با ظهور و توسعه نظریه پیوندهای شیمیایی این مفهوم دستخوش تغییر قابل توجهی و در حال حاضر هیچ تفسیر علمی روشن، به طور عمده در اهداف آموزشی استفاده می شود و اغلب با درجه ای از اکسیداسیون شناخته شده است. اگر مولکول - کوچکترین مواد ذرات است، اتم، کوچکترین عنصر شیمیایی ذرات ناپذیر است. اتم است ذره الکتریکی خنثی در مرکز آن دارای یک هسته متشکل از یک پروتون با بار مثبت، و در اطراف آن است که یک ابری از الکترون (بار منفی) وجود دارد. بنابراین آن رخ می دهد تعادل بار مثبت هسته بار منفی الکترون است. برای درک چگونگی تعیین درجه اکسیداسیون، و آنچه در آن لازم به نظر ساختار مولکولهای مواد خاص.

در یک مولکول کلرید هیدروژن (HCL) بین هیدروژن و کلر، است یک جفت الکترون مشترک وجود دارد. اتم هیدروژن یک پروتون و یک الکترون. اتم کلر دارای 17 پروتون و الکترون 17، یکی از هفت الکترون ها در چگالی الکترون پوسته بیرونی با یک الکترون از اتم هیدروژن همکاری به شکل در نتیجه یک جفت الکترون: H: کلر. استفاده از H2S تشکیل مولکول گوگرد اتم 2 جفت مشترک از الکترونهای با هر دو اتم هیدروژن: H: S: H. چگونه برای تعیین درجه اکسیداسیون این عنصر، برای مثال، کلر و اسید کلریدریک در هیدروژن مولکول و گوگرد هیدروژن در H2S مولکول؟ ظرفیت می دهد یک ایده از مقدار تشکیل مولکول در اوراق قرضه و یا جفت الکترون، اما در آوارگی خود نشان نمی دهد.

فرض بر این است که الکترون از اتم در یک مولکول به صورت جفت الکترون که به اتم elekrootritsatelnomu ترین منتقل ترکیب شده است. هیدروژن و کلر در هیدروکلراید می تواند یک ارتباط، است که به یک کلر منتقل از آن است که بار الکتریکی است شروع می شود. بنابراین، درجه اکسیداسیون هیدروژن به علاوه 1 برابر، در حالی که کلر - منهای 1. هر اتم هیدروژن در مولکول H2S به ارتباط با یک اتم گوگرد، که به نوبه خود دارای پیوندهای می آید. هر دو جفت الکترون در این مورد به یک اتم گوگرد منتقل شده است. بنابراین، درجه اکسیداسیون به علاوه هیدروژن برابر با 1 و اتم گوگرد - منهای 2. چگونه برای تعیین درجه عامل اکسیداسیون، به عنوان مثال، هیدروکلراید، H2S، O2، N2، سدیم، نقره، سی؟ اکسیداسیون مواد ساده و یا پیچیده است که همیشه 0، به عنوان ماده متشکل از اتمها یا مولکول و آنها الکتریکی خنثی هستند. مجموعه مقالات از این، پیدا کردن درجه اکسیداسیون این عنصر در مولکول است.

به عنوان مثال در هیپوکلرواسید می توانید در نظر چگونه به تعیین درجه اکسیداسیون برای اتم کلر. در مولکول HClO، همانطور که در مولکول از هر ماده دیگر، هیدروژن همیشه (به جز هیدریدهای) است که با اکسیداسیون به علاوه 1، و اکسیژن همیشه - اکسیداسیون منهای 2 (به جز پراکسید باریم و فلوراید اکسیژن) است. از آنجا که مولکول است بدون پرداخت هزینه خود را، ما می توانیم معادله ارسال (1) + + X (- 2) = 0. این معادله باید حل شود: x = 0 دارد - (1) - (-2) = (1) به این ترتیب، معلوم است که به درجه ای از اکسیداسیون کلر در هر مولکول از به علاوه هیپوکلرواسید برابر 1. این مثال نشان می دهد که چگونه به تعیین درجه اکسیداسیون هر عنصر خاص در یک مولکول است. اول از همه، ارزش های شناخته شده هستند مرتب ظرفیت عناصر یا که درجه اکسیداسیون را تغییر دهید.

بنابراین، اکسیداسیون ارزش مشروط (اتهام رسمی از اتم در مولکول) استفاده شده برای ضبط به نام معادلات واکنش مرتبط با اکسیداسیون و یا کاهش مواد مختلف. این مقدار برابر با تعداد جفت الکترون که به طور کامل به سمت مولکول الکترونگاتیو از عناصر شیمیایی منتقل شده است. اکسیداسیون است که بیش از اتم نماد ثبت شده است. این مطلب نشان می دهد که چگونه به تعیین درجه اکسیداسیون یک عنصر خاص در یک مولکول از هر ماده. به عنوان مثال، یک رکورد (Na + را 1Cl-1) است که می دانستند که نمک مولکول سدیم درجه اکسیداسیون به علاوه 1، منهای 1 و کلر در نتیجه: (1) + (-1) = 0. در مولکول پرمنگنات پتاسیم (K + 1Mn + 7O-24) به علاوه 1 پتاسیم منگنز به علاوه 7، اکسیژن منهای 2، این است که: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. مولکول اسید نیتریک (H + 1N + 5O-23) به علاوه 1 برای هیدروژن، نیتروژن به علاوه 5 برای اکسیژن منهای 2، و کل مولکول الکتریکی خنثی باشد: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. در مولکول از نیتروژن اسید (H + 1N + 3O-22) به علاوه 1 برای هیدروژن، نیتروژن به علاوه 3 اکسیژن منهای 2، از مسئول مولکول برابر با صفر است، پس از آن: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. برای مثال، نیتروژن دیده می شود که این اتم ممکن است یک مواد مختلف موجود در حالات اکسیداسیون مختلف به اضافه یا منهای 3 تا 5 (با فاصله یک واحد) است.