ویژگی های ساختار اتم های فلزات

جدول عناصر شیمیایی حاوی نام و ویژگی های یکصد و پنج ماده مختلف است. بیشتر آنها فلزات هستند. این عناصر شیمیایی در سیاره ما بسیار گسترده هستند. فلزات را می توان در ترکیبات مختلف در جو و در روده های زمین، در موجودات زنده و گیاهان، و همچنین در آب های اقیانوس ها، دریاها دریاچه ها و رودخانه ها یافت. خواص این عناصر شیمیایی بسیار خاص است. خصوصیات آنها اختلافات را از مواد دیگر گروه ها بیان می کنند. بنابراین، اگر عنصر متعلق به دسته فلزی باشد، لزوما باید یک لیست خاص از خواص داشته باشد:

- وجود یک ساختار کریستال متراکم؛
- شنیده شده؛
- توانایی انجام هدایت الکتریکی؛
- درجه بالا هدایت حرارتی؛
- کاهش توانایی انجام الکتریسیته با افزایش شرایط حرارتی؛
- واکنش آسان الکترونها؛
- انعطاف پذیری، و همچنین انعطاف پذیری.
- توانایی تشکیل آلیاژهای مختلف.

ساختار فلزات، که توسط دنیای علمی مدرن تعیین می شود ، یک شبکه بلوری است. این بر اساس الکترونها و یونهای آزاد است که دارای بار مثبت هستند. خود کریستال در شکل یک شبکه با ساختار فضایی نمایش داده می شود. گره های این سیستم توسط یون ها اشغال می شوند و بین آنها الکترونها دارای توانایی بالا برای حرکت هستند. ساختار اتم های فلزی به ذرات فعال اجازه می دهد تا به طور مداوم حرکت کنند. الکترون ها بین اتم ها انتقال می دهند و همچنین در اطراف هسته هایشان چرخش می یابند. بدست آوردن ویژگی های ساختار اتم های فلزات، می توان به راحتی وقوع جریان الکتریکی را در آنها توضیح داد. تحت تاثیر اختلاف پتانسیل ظاهر می شود، زمانی که الکترون هایی که اوراق قرضه با یون ندارند، در یک جهت دستور می گیرند.

ویژگی های ساختار اتم های فلزی باعث هدایت حرارت بالا این عناصر می شود. الکترون هایی که حرکت مداوم را انجام می دهند، انرژی را با یون در هنگام برخورد با دنیای دیگر مبادله می کنند. عناصری که در گرههای شبکه کریستال واقع شدهاند، نوسانات را به ذرات همسایه منتقل می کنند، آنهایی که دنبال می کنند و غیره. در نتیجه این روند، رطوبت حرارتی فلز متعادل است. در نتیجه دمای کل جرم یکسان می شود.

ویژگی های ساختار اتم های فلزی، وجود پیوندهای کووالانتی بین آنها است. در شبکه کریستال نیز نیروی کولمب وجود دارد که الکترونها و یونها را جذب می کند. این پیوند فلزی بین ذرات عنصر وجود دارد. این نوع ترکیب حتی در حضور حالت مایع ماده وجود دارد. از این رو می توان نتیجه گرفت که ذرات فردی دارای پیوند فلزی نیستند. این است که توسط جمع آنها متعلق است.

از لحاظ شیمیایی، ویژگی های ساختار اتم های فلزات شامل بازگشت بدون وقفه الکترونها و انتقال به یونها است. به همین دلیل، این ماده به عنوان یک عامل کاهش دهنده انرژی عمل می کند. توانایی الکترونی خود را از فلزات مختلف به دست می آورند. این فرآیند ساده تر انجام می شود، عنصر فعال تر است. در عین حال، تعامل آن با سایر مواد به صورت انرژی اتخاذ می شود. تعدادی از گونه ها وجود دارد که توسط بکتوف، یک شیمیدان روسی، آزمایش شده است. فلزات در این لیست در یک سری مشخص هستند که مشخصه کاهش توانایی شیمیایی آنها در فعالیت است. بر اساس تعدادی از تنش ها، می توانید خواص عنصر را تعیین کنید:

- هنگامی که پتانسیل الکترود یک فلز کاهش می یابد، عملکرد کاهش آن افزایش می یابد؛
- فلزات می توانند از محلول های نمکی که عناصر بعد از آنها در مجموعه ای از تنش ها قرار دارند، جایگزین شوند؛
- فلزات، که در فهرست فعاليت هاي سمت چپ هيدروژن واقع شده اند، مي توانند از محلول اسيد جايگزين شوند.