هیدروبرومیک اسید. روش های آماده سازی، خواص فیزیکی و شیمیایی

هیدروبرومیک اسید (همچنین برمید هیدروژن نامیده می شود) - یک ترکیب شیمیایی هیدروژن (H) با برم (BR) است. این گاز بی رنگ، که به مه غلیظ در هوای مرطوب تشکیل می دهد.

روش به دست آوردن برمید هیدروژن چیست

از آنجا که از درجه بالایی از اسید oxidizability bromovodoronoy، اثرات آن را نمی توان با استفاده از اسید سولفوریک غلیظ به برومیدها فلز قلیایی به دست آمده. واکنش زیر رخ می دهد:

2KBr (برمید پتاسیم) + 2N2SO4 (اسید سولفوریک) = K2SO4 (سولفات پتاسیم) + SO2 (اکسید گوگرد) + BR2 (مولکول برم) + 2H2O (آب)

1. در صنعت به دست آوردن اسیدهای مانند هیدروبرومیک، توسط یک واکنش که در آن عناصر تشکیل دهنده واکنش نشان می دهند انجام می شود. به عنوان مثال، ما با توجه به این ماده می تواند به صورت زیر به دست آمده:

H2 (مولکول هیدروژن) + BR2 (مولکول برم) = 2HBr (اسید hydrobromic)

این واکنش در دمای 200 تا 400 درجه امکان پذیر است.

2. همچنین ممکن است برای به دست آوردن اسید hydrobromic در شرایط آزمایشگاهی و در راه های مختلفی.

- توسط pentabromide هیدرولیز و یا فسفر تریبرمید:

PBr3 (تریبرمید) + 3H2O (سه مولکول آب) = H3PO3 (اسید فسفریک) + 3HBr (اسید hydrobromic، فرمول شیمیایی)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (چهار مولکول آب) = H3PO4 (اسید فسفریک) + 5HBr (برمید هیدروژن)

- با کاهش برم:

3Br2 (سه مولکول برم) + S (گوگرد) + 4H2O (آب) = (واکنش در دمای 100-150 درجه امکان پذیر است) H2SO4 (اسید سولفوریک) + 6HBr (برمید هیدروژن)
3Br2 (سه مولکول برم) + KNO2 (نیتریت پتاسیم) + 4H2O (آب) = KNO3 (نیترات پتاسیم) + 2HBr (برمید هیدروژن)

- جابجایی به معنی با اسید رقیق از برومیدها فلز قلیایی:

KBr را (برمید پتاسیم) + H2SO4 (اسید سولفوریک) = KHSO4 (hydrogensulfate پتاسیم) + HBR (منتشر گاز)

3. به عنوان یک برمید هیدروژن محصول را می توان در سنتز ترکیبات آلی bromoproizvodnyh دست آمده است.

خواص فیزیکی برمید هیدروژن:

1. اسید hydrobromic - گاز بدون رنگ داشتن بوی ناخوشایند و تند است. به شدت در هوا سیگار می کشد. از آن است که مقاومت بالا در برابر حرارت.

2. خوب در H2O (آب) حل شده، و اتانول به شکل الکترولیت. راه حل HBR آبی به شکل یک آزئو که جوش در دمای 124 درجه است. در یک لیتر آب حل می شود حدود یک و نیم لیتر برمید هیدروژن (در 0 درجه).

3. فرایند خنک کننده محلول آبی از هیدرات کریستالی برمید هیدروژن ممکن است به شرح زیر آماده: HBR * H2O، HBR * 2H2O، HBR * 4H2O.

4. پاک اشکال برمید کریستال از سیستم بلوری ارتورومبیک، گروه فضای F MMM.

5. در دمای -66.8 درجه مایع می شود، و در - 87 درجه جامد.

خصوصیات شیمیایی برمید هیدروژن:

1. اشکال اسید hydrobromic از طریق واکنش با آب اسید قوی است فسفات. این واکنش به شرح زیر:

HBR + H2O (آب) = Br- (آنیون برم) + H3O + (یون هیدرونیوم)

2. این مواد به دمای بالا مقاوم است، با این حال، در 1000 درجه در حدود 0.5٪ از همه مولکول تجزیه عبارتند از:

2HBr (اسید hydrobromic) = H2 (مولکول هیدروژن) + BR2 (مولکول برم)

3. تماس در نظر گرفته شده یک ترکیب شیمیایی با انواع فلزات و همچنین پایگاه و اکسیدهای خود واکنش نشان می دهد. نمونه هایی از واکنش:

2HBr + منیزیم (منیزیم) = MgBr2 (برمید منیزیم) + H2 (منتشر گاز)
2HBr + کائو (اکسید کلسیم) = CaBr2 (برمید کلسیم) + H2O (آب)
HBR + سود (هیدروکسید سدیم) = NaBr (سدیم) متیل (متیل) + H2O (آب)

4. برمید یک عامل کاهنده است. این است که در هوا به آرامی اکسید می شود. به همین دلیل، راه حل های آبی خود را بعد از مدتی در قهوه ای نقاشی شده است. واکنش مانند خواهد بود:

4HBr (اسید hydrobromic) + O2 (مولکول اکسیژن) = 2Br2 (مولکول برم) + 2H2O (آب)

کاربرد

برومید استفاده می شود برای ایجاد یک (سنتز) از مشتقات مختلف برم آلی و برای آماده سازی برومیدها فلزی مختلف. از اهمیت ویژه ای است برمید نقره در تولید فیلم مواد عکاسی استفاده شده است.

چگونه حمل و نقل است

سیلندر 68، و یا ظرفیت 6.8 لیتر تحت فشار از 24 اتمسفر.