نمک اسید

اگر اسید یک یا همه اتم های هیدروژن جایگزین با کاتیون دیگر، از جمله ماده شیمیایی به نام نمک. فلزی و یا گروه آمونیوم در یک مولکول همیشه یک حالت اکسیداسیون مثبت و کاتیونهای نامیده می شود. مانده اسید است که به نام آنیون. تمام نمک های تشکیل شده با فلزات است که متعلق به گروه IA از جدول تناوبی، قابل حل هستند. با توجه به نمک تشکیل فلزات گروه IIA، حلالیت آنها متفاوت است.

وجود دارد متوسط، اگر همه از مولکول هیدروژن در اسید polybasic است با کاتیون دیگر، و همچنین نمک های اسیدی، اگر، علاوه بر کاتیونهای فلزی یا آمونیوم حاضر یک هیدروژن بار مثبت است جایگزین شده است. به عنوان مثال، نمک معمولی را می توان اشاره نمود:

- سولفات منیزیم MgSO4.

- سولفات آلومینیوم AL2 (SO4) 3؛

- فسفات آمونیوم (NH4) 3PO4؛

- کربنات سدیم Na2CO3 به.

تفکیک از نمک های متوسط در کاتیونهای فلزی مثبت و آنیون منفی باقی مانده اسید رخ می دهد. نمک متوسط تعیین مشتق شده از یک اسید و نام تشکیل کاتیون آن است.

نمک اسید توسط جایگزینی جزئی هیدروژن در یک گروه فلزی و یا آمونیوم تشکیل شده است. بنابراین، آنها از یک فلز، هیدروژن و باقی مانده اسید تشکیل شده است. شکل گیری آنها فقط برای اسیدهای polybasic امکان پذیر است. نمونه هایی از این ترکیبات:

- کربنات سدیم هیدروژن NaHCO3؛

- سدیم dihydrogenphosphate NaH2PO4؛

- سدیم hydrogenphosphate Na2HPO4؛

- سولفات پتاسیم هیدروژن KHSO4.

در حال حاضر خود را به عنوان پیشوند "آبی" (اگر یکی از کاتیون هیدروژن unsubstituted) و یا "به Dihydro" (اگر دو کاتیون هیدروژن unsubstituted وجود دارد).

NaHSO4 ↔ های Na + + H + + SO4 ˉ: راه حل های آبی از نمکهای اسید به آنیونهای منفی به شکل آنیون، و همچنین دو نوع کاتیون مثبت (یونهای فلزی و هیدروژن) جدا. هیدرولیز نمک اسیدی تشکیل شده با اسیدهای قوی، محیط آبی دارای PH کمتر از 7، از این رو نام این نمک. هیدرولیز نمک اسید مشتق از اسیدهای ضعیف (به عنوان مثال، هیدروژن)، راه حل های خنثی و یا قلیایی است، به عنوان مثال، pH برابر با حداقل 7.

اگر نمک به طور متوسط ممکن است به عنوان یک نتیجه از تعامل این فلز با اسید، و روش های دیگر، تهیه نمک اسید بر اساس واکنش با بیش از به دست آمده:

• یک اسید polybasic با نمک به طور متوسط. نتیجه به دست آمده hydrogensulfate سدیم: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4، آب diammonium محلول فسفات (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 یا کربنات کلسیم: CO2 + Caco3 به + H2O → کلسیم (HCO3) 2؛

• یک اسید polybasic با قلیایی. به عنوان مثال، بر اساس دریافت دی باریم است : معادله واکنش 2H3PO4 + کارشناسی (OH) 2 → کارشناسی (H2PO4) 2 + 2H2O. موثر بر نمک اسید قلیایی، از آنجایی که آنها محصولات از خنثی سازی ناقص می توانید نمک بالا دوباره به دست آوردن است.

• اکسید اسیدی با قلیایی کربنات کلسیم به دست آمده: 2CO2 + کلسیم (OH) 2 → کلسیم (HCO3) 2.

مشخص شده است که هیدروکربن در عناصر وجود ندارد، رو به سمت راست در جدول تناوبی گروه IIA، و هیدروکربن جامد تنها برای گروه عناصر ی Ia دست آمده است.

نمک به طور گسترده ای در صنایع مختلف استفاده می شود، اما برخی از جهات کلی استفاده از آنها است که همه به صورت جداگانه است. استفاده از این نوع از نمک بستگی به ترکیبات شیمیایی است و توسط امکان سنجی اقتصادی تعیین می شود.

بنابراین، برای مثال، hydrogenphosphate آمونیوم (NH4) 2HPO4 به عنوان کود پیچیده فسفر، آمونیوم در کشاورزی استفاده می شود. علاوه بر این، این ترکیب در مبارزه با آتش سوزی استفاده می شود: حفاظت آتش آنها را پردازش ساختار متفاوت است. همچنین، (NH4) 2HPO4 به عنوان مواد افزودنی در تولید نمرات خاصی از سیگار استفاده می شود.

سدیم hydrosulfite NaHSO3 برای سفید از مواد و عکس های مختلف استفاده می شود.

بیسولفیت کلسیم کلسیم (HSO3) 2 مواد خام با ارزش برای تولید سلولز از چوب است.

هیدروژن سولفیت که نمک اسیدی اسید سولفورو، H2SO3، بخشی از اپی نفرین مواد مخدر هستند، و در زیست شناسی مولکولی استفاده می شود.

Hydrogensulfates KHSO4 و NaHSO4 سدیم پتاسیم به عنوان یک شار در متالورژی غیر آهنی استفاده می شود.

سدیم hydrogencarbonate NaHCO3 - مصرف مواد، بیشتر نمکها علاوه بر اسید شناخته شده است. آزادی او در Sterlitamak (شرکت "سودا") با توجه به مشخصات مندرج در GOST 2156-76 تنظیم شده است. بی کربنات سدیم در صنایع غذایی، شیمیایی و دارویی استفاده می شود، در طب و در زندگی روزمره.