اکسیدهای آمفوتری. خواص شیمیایی، یک فرایند برای آماده سازی

اکسیدهای آمفوتری (داشتن خواص دوگانه) - در بسیاری از اکسیدهای موارد فلزی که الکترونگاتیوی کم است. بسته به شرایط خارجی نمایشگاه هر اکسید اسیدی و یا خواص. LL، LLL، LV: این اکسیدها توسط فلزات واسطه، که به طور معمول نمایشگاه حالتهای اکسیداسیون زیر تشکیل شده است.

نمونه هایی از اکسیدهای آمفوتریک: اکسید روی (اکسید روی)، اکسید کروم LLL (Cr2O3 به)، اکسید آلومینیوم (Al2O3)، اکسید LL قلع (اکسید قلع)، اکسید قلع LV (SnO2 به)، تخم ریزی اکسید سرب (PbO بر)، LV اکسید سرب (PbO2) ، LV اکسید تیتانیوم (TiO2)، اکسید منگنز LV (MnO2)، LLL اکسید آهن (Fe2O3 می)، اکسید بریلیم (BEO).

واکنش معمولی از اکسیدهای آمفوتریک:

1. این اکسیدها ممکن است با اسیدهای قوی واکنش نشان می دهند. در این فرم نمک از این اسیدهای است. واکنش از این نوع هستند که جلوه ای از خواص از نوع اساسی است. به عنوان مثال: اکسید روی (اکسید روی) + H2SO4 (اسید هیدروکلریک) → ZnSO4 (سولفات روی) + H2O (آب).

2. در واکنش با اکسید آمفوتریک مواد قلیایی قوی، هیدروکسیدهای نشان خواص اسیدی. در این دوگانگی از خواص (به عنوان مثال، آمفوتریک) است در شکل گیری دو نمک آشکار می شود.

در مذاب از طریق واکنش با نمک قلیایی تشکیل شده است متوسط نرمال، برای مثال:
اکسید روی (اکسید روی) + 2NaOH (هیدروکسید سدیم) → Na2ZnO2 (متوسط نمک معمولی) + H2O (آب).
Al2O3 به (آلومینا) + 2NaOH (هیدروکسید سدیم) = 2NaAlO2 + H2O (آب).
2AL (OH) 3 (هیدروکسید آلومینیوم) + 3SO3 (اکسید گوگرد) = AL2 (SO4) 3 (سولفات آلومینیوم) + 3H2O (آب).

راه حل اکسیدهای آمفوتریک توسط واکنش با قلیایی به شکل یک نمک پیچیده، برای مثال: Al2O3 به (آلومینا) + 2NaOH (هیدروکسید سدیم) + 3H2O (آب) + 2Na (آل (OH) 4) (نمک پیچیده ای از tetragidroksoalyuminat سدیم).

3. هر هر اکسید فلزی آمفوتریک دارای تعداد هماهنگی. به عنوان مثال برای روی (Zn) - 4، آلومینیوم (Al) - 4 یا 6 برای کروم (Cr) - 4 (کمیاب) و یا 6.

4. اکسید آمفوتری با آب واکنش نشان نمی کند و حل نیست در آن.

چه واکنش های ثابت فلزی آمفوتریک؟

نسبتا صحبت کردن، یک عنصر آمفوتریک ممکن است که خواص هر دو فلزات و گازهای نجیب نشان می دهند. چنین ویژگی های مشخصه موجود در عناصر A گروه است: می شود (برلیم)، GA (گالیم)، جنرال الکتریک (ژرمانیم)، قلع (قلع)، سرب، ش (آنتیموان)، بی (بیسموت) و برخی دیگر، و همچنین بسیاری از عناصر B -groups - یک کروم (کروم)، منگنز (منگنز)، آهن (آهن)، روی (روی)، سی دی (کادمیوم)، و دیگران.

ما در حال حاضر ثابت در بر داشت زیر واکنش های شیمیایی شیمیایی آمفوتریک روی عنصر (ZN):

1. روی (OH) 2 (هیدروکسید روی) + N2O5 (دی نیتروژن تبدیل به پنتا اکسید) = روی (NO3) 2 (نیترات روی) + H2O (آب).
اکسید روی (اکسید روی) + 2HNO3 (اسید نیتریک) = روی (NO3) 2 (نیترات روی) + H2O (آب).

ب) روی (OH) 2 (هیدروکسید روی) + Na2O به (اکسید سدیم) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat سدیم) + H2O (آب).
اکسید روی (اکسید روی) + 2NaOH (هیدروکسید سدیم) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat سدیم) + H2O (آب).

در این صورت، اگر عنصر با خواص دوگانه از ترکیب دارای اکسیداسیون زیر، دو (آمفوتریک) خواص آن بیشتر به طرز محسوسی در مرحله اکسیداسیون متوسط رخ می دهد.

به عنوان مثال می توان کروم (کروم). این عنصر به شرح زیر است حالات اکسیداسیون: 3+، 2+ 6+. در مورد سه ویژگی اساسی و اسیدی بیان تقریبا به طور مساوی، در حالی که خواص اساسی Y کروم 2 غالب، و در کروم 6 - اسید. در اینجا واکنش که این بیانیه را ثابت عبارتند از:

کروم + 2 → CRO (اکسید کروم 2)، کروم (OH) 2 → CrSO4؛
کروم + 3 → Cr2O3 به (اکسید کروم 3)، کروم (OH) 3 (هیدروکسید کروم) → KCrO2 یا کروم سولفات CR2 (SO4) 3؛
کروم + 6 → CrO3 (اکسید کروم 6)، H2CrO4 → K2CrO4.

در اغلب موارد اکسیدهای آمفوتریک از عناصر شیمیایی در حالت اکسیداسیون 3 در قالب متا وجود داشته باشد. به عنوان مثال می توان ذکر کرد: اکسید آلومینیوم هیدروکسید (فرمول شیمیایی ALO (OH) و metahydroxide آهن (شیمیایی FeO و (OH) فرمول) ...

اکسیدهای آمفوتریک چگونه است؟

1. روش راحت ترین برای آماده سازی خود بارش از محلول آبی با استفاده از هیدروکسید آمونیوم، این است که یک باز ضعیف است. به عنوان مثال:
آل (NO3) 3 (نیترات آلومینیوم) + 3 (H2OxNH3) (آبی محلول آمونیاک سودا) = آل (OH) 3 (اکسید آمفوتریک) + 3NH4NO3 (واکنش تحت حرارت بیست درجه انجام).
آل (NO3) 3 (نیترات آلومینیوم) + 3 (H2OxNH3) (هیدروکسید آمونیوم آبی) = ALO (OH) (اکسید آمفوتریک) + 3NH4NO3 + H2O (واکنش در 80 درجه سانتی گراد انجام)

در واکنش تبادل این نوع در صورت بیش از حد قلیایی هیدروکسید آلومینیوم نمی رسوب خواهد کرد. این به خاطر این واقعیت است که آلومینیوم می گذرد به آنیون به دلیل خواص دوگانه آن: آل (OH) 3 (هیدروکسید آلومینیوم) + OH- (قلیایی اضافی) = [آل (OH) 4] - (آلومینیوم آنیون هیدروکسید).

نمونه هایی از این نوع واکنش:
آل (NO3) 3 (نیترات آلومینیوم) + 4NaOH (هیدروکسید سدیم بیش از حد) = 3NaNO3 + سدیم (آل (OH) 4).
ZnSO4 (سولفات روی) + 4NaOH (هیدروکسید سدیم بیش از حد) = Na2SO4 + NA2 (روی (OH) 4).

نمک که در همان زمان تشکیل، می ترکیبات پیچیده است. آنها عبارتند از آنیونهای پیچیده: (آل (OH) 4) - و دیگری (روی (OH) 4) 2-. - tetragidroksoalyuminat سدیم، NA2 (روی (OH) 4) - سدیم tetragidroksotsinkat سدیم (آل (OH) 4): پس من نمک نامیده می شود. محصولات واکنش از آلومینیوم یا روی اکسیدهای قلیایی با جامد متفاوت به نام: NaAlO2 - dioksoalyuminat سدیم و Na2ZnO2 - dioksotsinkat سدیم.